化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-在線瀏覽
2024-12-02 18:36本頁(yè)面
【正文】 數(shù) K______， 濃度商 Q______K,化學(xué)平衡向 ____反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動(dòng)（填“吸熱”或“放熱”） 增大 ＜ 正 放熱 減小 ＞ 逆 放熱 100 K/ (molL1)1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △ H= － mol1 分析表格中數(shù)據(jù)， 結(jié)合 Q與 K的相對(duì)大小 ,總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系 1. 在一定體積的 密閉容器中，反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。 吸熱 [CO][H2O] [CO2][H2] ,反應(yīng) CO + NO2 CO2 + NO達(dá)到平衡后， 降低溫度，混合氣體的顏色變淺。 c(Fe3+)c3(SCN) c[Fe(SCN)3] （二）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （二）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 活動(dòng) 試劑： molL1KSCN溶 液、 1 molL1KSCN溶 液 儀器：試管、膠頭滴管 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 向 L1 FeCl3反應(yīng)后的 溶液中，加入 1mol 2 向 L1 FeCl3反應(yīng)后的溶液中，加入 1mol 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 加入 KSCN溶液 后紅色加深 加入 FeCl3溶液 后紅色加深 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 濃度的改變 Q Q與 K的關(guān)系 結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小 減小 增大 增大 Q K Q K Q K Q K 平衡右移 平衡右移 平衡左移 平衡左移 增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度， Q＜ K,平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)。 結(jié)論： (在其它條件不變的情況下） 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2（ g） +C（ s） 2CO （ g）達(dá)到平衡后，增加 C（
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