高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-在線瀏覽
2025-01-20 19:04本頁面
【正文】 △ H1＝－ ② C(石墨、 s)+O2(g) ＝ CO2(g) △ H2＝－ 關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 A C 練習(xí) 2 知道了某過程有自發(fā)性之后，則 A 有些過程也是自發(fā)的，這當(dāng)中有的與物質(zhì)的能量高低無關(guān)，有的雖與能量高低有關(guān)，但用焓判據(jù)卻無法解釋清楚， 例如： 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行，無須借助外力。 △ H=+ kJ/mol 自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng) 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵： 在密閉條件下，體系有由 有序 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無序 的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時就稱為 熵判據(jù) 。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 ?焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于 最低能量 狀態(tài)的傾向。
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