化學反應進行的方向-在線瀏覽
2025-03-02 10:33本頁面
【正文】 到 ，趨向 ，根據(jù)自發(fā)過程的特點，該反應一般 自發(fā)進行。 ② 2N a( s) ＋ 2H2O(l) == = 2N aOH(aq) ＋ H2( g) ，該反應是 熱反應， Δ H 0 ，常溫下 自發(fā)進行。 ④ Ca CO3( s) == = Ca O(s) ＋ CO2( g) Δ H 0 ，該反應在常溫下 自發(fā)進行，但在較高溫度下 自發(fā)進行。 放 能 放 能 能 不能 能 2 ． 化學反應進行的方向與熵變的關系 ( 1) 熵的概念 自發(fā)過程的體系趨向于由 轉(zhuǎn)變?yōu)? ，體系的混亂度 。熵值越大，體系的 越大。 ② 同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關，如對同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為 S ( g) S ( l) S ( s) 。在用 來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。 ② 當 Δ S 0 時，反應為 反應，在一定條件下 自發(fā)進行。如： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s) == = Al2O3(s)＋ 2F e (s) Δ S ＝－ JK－ 1，上述反應為熵減少的反應，但在一定條件下，該反應也能自發(fā)進行。 增大 熵增原理 熵變 熵增 能 熵減 不能 影響因素： 化學反應的方向 反應焓變 反應熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā) [ 歸納總結(jié) ] 1 ． 下
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