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高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(完整版)

2025-01-04 19:04上一頁面

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【正文】 ),這一經(jīng)驗規(guī)律就是 焓判據(jù) ,是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。 ?熵判據(jù)中,自發(fā)過程取向于 最大混亂度的傾向。如果允許外界對體系施加某種作用,就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 1.焓判據(jù) 2.熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程, 如鐵生銹、氫氣燃燒等;也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程,如金剛石和石墨的互變熵不變;活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程, 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的 復(fù)合判據(jù) 將更適合于所有的過程。 N2O5分解: 2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g); △ H=+碳銨的分解:(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 這些生活中的
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