高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(完整版)
【正文】 )，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是 焓判據(jù) ，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。 ?熵判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程取向于 最大混亂度的傾向。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過(guò)程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過(guò)程應(yīng)為熵增加的過(guò)程， 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的 復(fù)合判據(jù) 將更適合于所有的過(guò)程。 N2O5分解： 2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g)； △ H=+碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 這些生活中的
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