高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(已改無錯字)
2022-12-30 19:04:50 本頁面
【正文】 的應(yīng)用 ?焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于 最低能量 狀態(tài)的傾向。 ?熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于 最大混亂度的傾向。 很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的 復(fù)合判據(jù) 將更適合于所有的過程。 練習(xí) 3 碳銨 [(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。 B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解 D、 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。 AC 練習(xí) 4 下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 D. CO(g)＝ C(s)＋ 1/2O2 B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(s
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