高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進行的方向-文庫吧在線文庫
【正文】 ) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。 △ H=+ kJ/mol 自發(fā)進行的吸熱反應(yīng) 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵： 在密閉條件下，體系有由 有序 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無序 的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。 練習(xí) 3 碳銨 [(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程， 如兩種理想氣體的混合等。 注意 2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 ?焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于 最低能量 狀態(tài)的傾向。 ☆ 共同特點：體系趨向于從高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。 焓判據(jù)： 自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時體系會對外部做功或釋放熱量
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