蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步測試1-文庫吧在線文庫
【正文】 應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v (H2)＝ 。min （ 2） )axb(1； xac；Vx mol/Lmin)－ 1。 ① 極上析出 Cu 和放出 H2共獲得 。 （ 2）濃度都增大一倍！反應(yīng)向正方向進(jìn)行 （ 3）反應(yīng)向逆方向進(jìn)行（ 4）濃度不變，平衡不移動(dòng) 2 （ 1）在 A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（ ② 極）： 4OH 4e－ =2H2O+O2↑ 陰極 （ ① 極 ）： 2Cu2++4e－ =2Cu 若 Cu2+完全放電后還有 ： 4H++4e－ =2H2↑ 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： 247。s1 （ 2）從（ 25,）到 (45,)畫逐漸下降的曲線；從 (45,)到 (70,)為平行坐標(biāo)軸的直線。 （ 1）求反應(yīng)的平衡常數(shù) . （ 2）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體 Ar 使壓強(qiáng)增大為原來的 3 倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？ （ 3）若平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，反?yīng)將向哪方向進(jìn)行？計(jì)算說明。 （ 1） 請(qǐng)計(jì)算前 20s 內(nèi)氧氣的平均生成速率； v = （ 2） 若反應(yīng)延 續(xù)至 70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出 25s 至 70s 的反應(yīng)進(jìn)程曲線。圖 Ⅱ 是 NO2和 CO 反應(yīng)生成 CO2和 NO 過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO2和 CO反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式： ； (3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。 1 (10 分 )用 ―增大 ‖ ―減小 ‖或 ―不變 ‖填空： 采取措施 增大 c(反 ) 降低溫度 增大氣體的壓強(qiáng) 加入正催化劑 單位體積內(nèi)分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 1 (6 分 )某同學(xué)用 1025mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù) ≥%的鋁片和酸反應(yīng)制取 H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 時(shí)間 酸 1min 2 min 5 min 15 min 20 min 3mol 、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等 HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量 3 個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度 .NaOH 溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 熱量 可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高 K 值一定 越大 、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行 A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少 4 mol A，乙中每分鐘減 少 2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 ，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反
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