蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測試-文庫吧在線文庫
【正文】 示放熱反應(yīng)， ΔH＞ 0 表示吸熱反應(yīng)。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入 2 mol SO4和 1 mol O2達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為 Q1，向另一相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和 mol O2，達到平衡時放出的熱量為 Q2。mol1； C3H8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 kJmol1 21.（ 14 分）某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示。（ 3）生成的銅附著在電極上，無法刮下來稱量，應(yīng)通過質(zhì)量差計算銅的質(zhì)量。 答案： （ 1） 1 000 g （ 2） 108 g （ 3） % （ 4） mol求： （ 1）電解前 AgNO3溶液的質(zhì)量； （ 2）陰極上析出銀的質(zhì)量； （ 3）電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （ 4）電解后溶液的 物質(zhì)的量溶液。實驗步驟的先后順序應(yīng)是 ______________。mol1。 答案： B 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 46 分） 二、填空題（本題共 3 個小題，共計 36 分） 19.（ 14 分）如圖所示，在大 試管里固定一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________________，試用電極反應(yīng)式和必要的化學(xué)方程式表示該過程：_________________、 _________________、 _________________、 _________________。 答案： D ，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（ ） Cu，負極 Zn， S 為稀 H2SO4 Zn，負極 Cu， S 為 CuSO4溶液 Ag，負極 Zn， S 為 AgNO3溶液 Fe，負極 Cu， S 為 AgNO3溶液 解析： A 中電解質(zhì)溶液陽離子不是金屬離子， B 和 D 中正負極材料金屬性強弱不正確，負極的金屬性弱于正極，所以 A、 B、 D 排除，選 C。 答案： D ： H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ g） ΔH=a kJL1 KOH溶液 100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng) C4H10（ g） +213 O2（ g） 4CO2（ g） +5H2O（ g）的 ΔH為（ ） A.+8 Q kJmol1。 B 中 NaOH 外濺，反應(yīng)物量偏小，誤差偏大。B 選項中，由于弱酸不完全電離，因此中和反應(yīng)放出的熱量有一部分用于弱酸的電離，所以弱 酸中和反應(yīng)放出的熱量少。 答案： A ( ) 、石油、天然氣均為化石燃料 、核能均是無污染的高效能源 解析： 化石燃料包括煤 、石油、天然氣等，是非再生能源，核能是高效能源，但核泄漏可造成環(huán)境污染。L1 解析： 根據(jù)電解反應(yīng)關(guān)系式： Cu— 2H+，可知每生成 64 g銅將同時生成 2 mol H+，故 c（ H+）= Lmolgg264 1 ?? ? =2103 molmol1,當(dāng)它被氧化生成 1 mol 水時放出的熱量是（ ） kJ kJ kJ kJ 解析； 由化學(xué)方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O知每生成 6 mol 水放出 2 804 kJ 熱量，所以生成 1 mol 水放出的熱量： 2 804 kJ molmol61 = kJ。下列敘述不正確的是（ ） Zn+2OH2e Zn（ OH） 2 Fe（ OH） 3+5OH ?24FeO +4
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