蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的同步測(cè)試-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 鍵 ＋4 的形成過(guò)程 —— 配位鍵 氨分子中，氮原子的 3 個(gè)未成對(duì)電子，分別與 1 個(gè)氫原子的電子形成 3 個(gè)共價(jià)鍵。是由可以給出孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子 (稱為配體 )，和具有接受孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子空位的原子或離子 (統(tǒng)稱中心原子 )，按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。 Cu2+是中心形成體， H2O 是配體。 答案： NH4F 類題演練 1 下列不屬于配位化合物的是（ ） （銀氨溶液） 溫馨提示 過(guò)渡元素的原子或離子（價(jià)電子層的部分 d 軌道和 s、 p 軌道是空軌道）與含有孤對(duì)電子的分子（如 CO、 NH H2O）或離子（如 Cl、 CN、 NO2）通過(guò)配位鍵能形成很多物質(zhì)，如六氨合鈷離子 ［ Co（ NH3） 6］ 3+、硝酸二氨合銀［ Ag（ NH3） 2］ NO3 和五水合硫酸銅［ Cu（ H2O） 5］ SO4（藍(lán)礬），這類物質(zhì)稱為配位化合物。 Al 原子最外層有 3 個(gè)電子，可分別與 3 個(gè) Cl原子形成共價(jià)鍵，因而Cl 原子與 2 個(gè) Al 原子形成的化學(xué)鍵中，必有 1 個(gè)是配位鍵，由于電子對(duì)由 Cl 原子提供，這樣 Cl原子最外層電子數(shù)仍為 8， Al 原子最外層也成為 8 電子結(jié)構(gòu)。 答案： ，不正確的是（ ） 解析： 形成配位鍵的電子對(duì)由單方原子提供。L1時(shí)，氫氧化鉀溶液的 pH 比氫氧化鋇的小 ，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 解析： 選項(xiàng) A的錯(cuò)誤較明顯，想一下金屬鈉與金屬鎂的熔點(diǎn)即可辨別； mol （ 2）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵的是 ______________________________。在［ Co（ NH3） 6］ Cl3中 Co3+ 與 6 個(gè) NH3分子配合成［ Co（ NH3） 6］ 3+， 3 個(gè) Cl都是外界離子。與之類似 Cu2+也存在空軌道， NH3分子中 N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入 Cu2+的空軌道， Cu2+與 NH3分子中的 N 原子通過(guò)共用 N 原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，結(jié)合成［ Cu(NH3)4］ 2+。故該晶胞共有Na+為 4 個(gè)。 。 不難推出： +)∶ n(Cl)=4∶ 4=1∶ 1,化學(xué)式為 NaCl。 （ 1）請(qǐng)將其中代表 Na+的圓圈用筆涂黑，以完成氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖并確定晶體的晶胞。 答案： 稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的 AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得 AgCl固體多的原晶體為［ Co（ NH3） 6］ Cl3，另一種為［ Co(NH3)6Cl］Cl2 ， Cu2+與 NH3分子是如何結(jié)合成［ Cu（ NH3） 4］ 2+的呢？我們知道，氨能與氫離子反應(yīng)生成銨根離子［ NH+4］。所以電離方程式為［ Ag（ NH3） 2］ OH====［ Ag（ NH3） 2］ ++OH。金剛石和晶體硅都是原子晶體，但由于 C—C 鍵鍵長(zhǎng)小于 Si— 鍵鍵長(zhǎng)（從原子半徑比較），則 C—C 鍵鍵能大于 Si—Si鍵鍵能，金剛石熔點(diǎn)和硬度均大于晶體硅，更大于過(guò)渡性晶體石墨。 答案： C （ ） +、 NH3 +、 NH3 +、 CO +、 H+ 解析： 形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而 D 選項(xiàng)中， Ag+和 H+ 都只有空軌道沒(méi)有孤對(duì)電子。 答案： C ，既能形成離子鍵，又可形成金屬鍵的是（ ） 解析： A 為 Cl 元素，可形成離子鍵和共價(jià)鍵； D 為氖，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，難以形成化學(xué)鍵； B 為 Mg， C 為 K，均為較活潑金屬，既可形成金屬鍵又可形成離子鍵。 A選項(xiàng)物質(zhì)俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑； C 選項(xiàng)物質(zhì)俗稱黃血鹽，可檢驗(yàn) Fe
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1