蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-11-15 18:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】CH4中的C原子和NH3中的N原子同樣是發(fā)生sp3雜化，為什么兩者的分子空間構(gòu)型不同？所以，一個(gè)氮原子只能與三個(gè)氫原子結(jié)合，形成氨分子。又因四個(gè)sp3雜化軌道中的一個(gè)軌道已有一對(duì)電子，只有另外三個(gè)軌道中的未成對(duì)電。布不同，氨分子的構(gòu)型為三角錐形。對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，所以使三個(gè)N—H鍵的空間分布發(fā)生一點(diǎn)變化。用電子式表示NH＋4的形成過(guò)程__________。寫(xiě)出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)離子方程式。__________、__________等都具有重要意義。當(dāng)氨分子與H+接近到一定程度時(shí)，氨分子中的孤對(duì)電子。也就是說(shuō)氨分子與H+之間是以配位鍵。是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子。一方，即配位原子一方單獨(dú)提供的。在配合物形成后，所有的配位鍵性質(zhì)都相同，中心形成體和配。電子總數(shù)相等的物質(zhì)是__________，該物質(zhì)的電子式為_(kāi)_________。在半導(dǎo)體、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。
【正文】 ___ _______________________________________________________________________________。 解析： ［ Co(NH3)6］ Cl3和［ Co（ NH3） 6Cl］ Cl2兩種 配合物晶體是同分異構(gòu)體，組成元素和相應(yīng)個(gè)數(shù)完全相同，但結(jié)構(gòu)卻不同。在［ Co（ NH3） 6］ Cl3中 Co3+ 與 6 個(gè) NH3分子配合成［ Co（ NH3） 6］ 3+， 3 個(gè) Cl都是外界離子。［ Co(NH3)6Cl］ Cl2中 Co3+ 與 6 個(gè) NH3分子和1 個(gè) Cl配合成［ Co（ NH3） 6Cl］ 2+，只有 2 個(gè) Cl是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。 答案： 稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的 AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得 AgCl固體多的原晶體為［ Co（ NH3） 6］ Cl3，另一種為［ Co(NH3)6Cl］Cl2 ， Cu2+與 NH3分子是如何結(jié)合成［ Cu（ NH3） 4］ 2+的呢？我們知道，氨能與氫離子反應(yīng)生成銨根離子［ NH+4］。比較下列反應(yīng)： H++NH3==== Cu2++4NH3====［ Cu（ NH3） 4］ 2+ 將你的想法與同學(xué)們交流討論。 ______________________________________________________________________________。 解析： H++NH3====NH+4的化學(xué)方程式中 H+有空軌道， NH3分子中的 N 原子含有孤對(duì)電子，所以 N 原子的孤對(duì)電子進(jìn)入 H+的空軌道，以配位鍵形成 NH+4。與之類似 Cu2+也存在空軌道， NH3分子中 N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入 Cu2+的空軌道， Cu2+與 NH3分子中的 N 原子通過(guò)共用 N 原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，結(jié)合成［ Cu(NH3)4］ 2+。 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，成鍵的兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)是由一個(gè) 原子單獨(dú)提供而形成的。形成配位鍵的條件是其中一個(gè)原子有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有接受孤對(duì)電子的 “空軌道 ”。 答案： 見(jiàn)解析 ，圖中直線交點(diǎn)處為 NaCl 晶體中 Na+與 Cl所處的位置（不考慮體積的大?。?。 （ 1）請(qǐng)將其中代表 Na+的圓圈用筆涂黑，以完成氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖并確定晶體的晶胞。 （ 2）從晶胞中分析氯化鈉化學(xué)式為 NaCl。 （ 3）在每個(gè) Na+周圍與它最近的且距離相等的 Na+有多少個(gè)？ 解析： (1)如下圖所示，即為 NaCl晶體的晶胞。 （ 2）計(jì)算在該晶胞中含有 Na+的 數(shù)目：在晶胞中心有 1 個(gè) Na+，在棱上有 12 個(gè) Na+，又因 棱上每個(gè) Na+又為周圍 4 個(gè)晶胞所共用，所以該晶胞獨(dú)占的是 1241=3 個(gè)。故該晶胞共有Na+為 4 個(gè)。 晶胞中含有的氯離子數(shù)：氯離子位于頂點(diǎn)與面心處，每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子為 8 個(gè)晶胞（本層4 個(gè)、上層 4 個(gè)）所共用，該晶胞獨(dú)占 881=1 個(gè)。一個(gè)晶胞有 6 個(gè)面，每個(gè)面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的 Cl數(shù)為 621=3 個(gè)。該晶胞共有 Cl為 4個(gè)。 不難推出： +)∶ n(Cl)=4∶ 4=1∶ 1,化學(xué)式為 NaCl。 （ 3）以中心鈉離子為依據(jù)，畫(huà)上或找出三個(gè)平面（三個(gè)平面互相垂直）。每個(gè)平面上的 Na+都與中心鈉離子最近且為等距離，每個(gè)平面上又都有 4 個(gè) Na+，所以與 Na+最近且等距離的Na+有 34=12 個(gè)。 答案： 見(jiàn)解析。 。
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