蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的同步測(cè)試(完整版)
【正文】 3+。 各個(gè)突破 【 例 1】在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，且陰陽離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)是 __________，該物質(zhì)的電子式為 __________。與我們熟悉的典型共價(jià)鍵不同之處在于，當(dāng)中心形成體與配體形成配位鍵時(shí)，其共用電子對(duì)并不是由成鍵雙方原子共同提供的，而是 由成鍵一方，即配位原子一方單獨(dú)提供的。其形成過程可用電子式表示如下：。 __________、 __________等都具有重要意義。 知識(shí)預(yù)覽 (1)用電子式表示 NH ＋ 4 的形成過程 __________。 因?yàn)榈拥脑榆壍腊l(fā)生 的是 sp3雜化，所以四個(gè) sp3雜化軌道在空間的分布與正四面體相似。 (1)寫出向 CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過程的反應(yīng)離子方程式。但是，氮原子上還有一對(duì)沒有與其他原子共用的電子 ——孤對(duì)電子， 而 H+是由氫原子失去 1 個(gè)電子形成的，即它的 1s 軌道是空的。配合物可以是中性分子，也可以是帶電荷的離子。 Cu2+是孤對(duì)電子對(duì)的接受體， H2O 中的氧原子上的2s 孤電子對(duì)是電子給予體。這類物質(zhì)在生命體中大量存在，在半導(dǎo)體、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。 答案： 或 類題演練 2 下列不屬于配位化合物的是 ( ) 答案： 變式提升 下列物質(zhì)中不能做配體的是（ ） ＋4 答案： D 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) ， X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 X、 Y 為（ ） 和 Cl 和 S 和 F F 解析： B 項(xiàng)形成 K2S不屬于 XY2型； Ca2+、 Cl的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar 相同； Mg2+、 F的電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同，故答案為 D。 答案： （ ） A.［ Co(NH3)6］ 3+ B.［ Ag(NH3)2］ NO3 L1 KOH 溶液的 pH 比同濃度 Ba（ OH） 2溶液小；從 MgO 可作耐火材料的事實(shí)可知選項(xiàng) C 不對(duì)；碳酸鎂受熱時(shí)可發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生 MgO， Na2CO3受熱很難發(fā)生分解，因此選項(xiàng) D 不對(duì)。 答案： (1)CaF MgO （ 2） SO CH PCl AsH Cl ［ Ag（ NH3） 2］ OH 的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。［ Co(NH3)6Cl］ Cl2中 Co3+ 與 6 個(gè) NH3分子和1 個(gè) Cl配合成［ Co（ NH3） 6Cl］ 2+，只有 2 個(gè) Cl是外界離子。 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，成鍵的兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)是由一個(gè) 原子單獨(dú)提供而形成的。 晶胞中含有的氯離子數(shù)：氯離子位于頂點(diǎn)與面心處，每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子為 8 個(gè)晶胞（本層4 個(gè)、上層 4 個(gè)）所共用，該晶胞獨(dú)占 881=1 個(gè)。 。該晶胞共有 Cl為 4個(gè)。 答案： 見解析 ，圖中直線交點(diǎn)處為 NaCl 晶體中 Na+與 Cl所處的位置（不考慮體積的大?。２浑y看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵結(jié)合的，一般不電離，而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的，可以完全電離。 答案： B … （ ） ： Cl＞ S2＞ Fe＞ Fe2+ ： Rb＜ K＜ Na＜ Mg ：石墨＜金剛石＜晶體硅 ： C—H＜ Si—H＜ Cl—H＜ H—F 解析： 從晶體角度分析，金屬晶體中 Mg2+比 Na+的電荷高，半徑小，鍵能應(yīng)為 Mg＞ Na，同時(shí)從半徑大小分析， Rb＞ K＞ Na，所以 B 選項(xiàng)符合題意。 答案： 、共價(jià)鍵和
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