【正文】 一個晶胞有 6 個面，每個面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的 Cl數(shù)為 621=3 個。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。 答案： B 2∶ 1 的是（ ） +中的質(zhì)子和電子 原子中的中子和質(zhì)子 （過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 答案： （ CrO5）的結(jié)構(gòu)為： ，由此可以推知 CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是 （ ） 1 價 B.54為 1 價，51為 2 價 2 價 D.54為 2 價，51為 1 價 解析： 中有 1 個 2 價氧， 4 個 1 價氧。 答案： D ，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） 解析： 本題考查離子鍵、共價鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件等。在配合物形成后，所有的配位鍵性質(zhì)都相同，中心形成體和配體對 “鍵合 ”的電子對作用力相同。當(dāng)氨分子與 H+接近到一定程度時，氨分子中的孤對電子所在的軌道與 H+的 1s 空軌道重疊，使孤對電子主要在重疊區(qū)域出現(xiàn)，即氮原子與氫原子共用這一對電子，從而形成一種新化學(xué)鍵 ——配位鍵。又因四個 sp3雜化軌道中的一個軌道已有一對電子，只有另外三個軌道中的未成對電子可以與氫原子的 1s 電子配對成鍵，所以形成的氨分子的立體構(gòu)型與 sp3雜化軌道的空間分布不同，氨分子的構(gòu)型為三角錐形。 (2)寫出下列配合物的名稱 ［ Cu(H2O)4］ Cl2____________________________________________________________ ［ Cu(NH3)4］ SO4____________________________________________________________ __________、 __________、 __________等。配位鍵本質(zhì)上是由共用電子對而形成的共價鍵。答案選 D。 答案： 、共價鍵和配位鍵的是（ ） + 解析： Na2O2中含離子鍵和非極性鍵； H3O+中含共價鍵和配位鍵； NaOH中含離子鍵和極性鍵； NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵，故正確答案為 C。由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵結(jié)合的，一般不電離，而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的，可以完全電離。 答案： 見解析 ，圖中直線交點(diǎn)處為 NaCl 晶體中 Na+與 Cl所處的位置（不考慮體積的大?。? 。 配位鍵是一種特殊的共價鍵，成鍵的兩個原子間的共用電子對是由一個 原子單獨(dú)提供而形成的。 答案： (1)CaF MgO （ 2） SO CH PCl AsH Cl ［ Ag（ NH3） 2］ OH 的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。 答案： （ ） A.［ Co(NH3)6］ 3+ B.［ Ag(NH3)2］ NO3 這類物質(zhì)在生命體中大量存在，在半導(dǎo)體、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。配合物可以是中性分子，也可以是帶電荷的離子。 (1)寫出向 CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。 知識預(yù)覽 (1)用電子式表示 NH ＋ 4 的形成過程 __________。其形成過程可用電子式表示如下：。 各個突破 【 例 1】在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵，共價鍵，配位鍵，且陰陽離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)是 __________，該物質(zhì)的電子式為 __________。 答案： C ，既能形成離子鍵，又可形成金屬鍵的是（ ） 解析： A 為 C