【正文】 L1 (填大于、小于或等于 )。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （ 1）判斷 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _______。在 60 s 時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍。 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 1 一、選擇題 1. 反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ (D)= mol / ?L下列說法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol（填字母） a． SO2和 SO3濃度相等 b． SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d． SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （ 2）欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 _______。 ②反應(yīng)在 4min～ 5min 間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 _________ (單選 )，表中 5min～6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 _________ (單選 )。 ①表中 3min～ 4min 之間反應(yīng)處于 _________狀態(tài)； c 1數(shù)值 mol反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時， NO2的濃度為 mol/L。 s? B．υ (C)= mol / ?L L－ 1（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 （ 3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率 _______（用百分?jǐn)?shù)表示）。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 13. （ 8 分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為 VL 的密閉容器中充入 1mol A和 1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g) △ H0。 L1）的變化： 時間 (min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 （ 3） t℃ (高于 850℃ )時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 10.（ 6 分）將一定量的 SO2和含 氧氣的空氣（忽略 CO2）放入一定體積的密閉容器中， 550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 催化劑 加熱 2SO3（正反應(yīng)放熱）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是 （ ） A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 B．恒壓，充入 HI（ g），開始時正反應(yīng)速率減小， C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入 H2， I2（ g）的體積分?jǐn)?shù)降低 1 在一定條件下，反應(yīng) A2（ｇ）＋ B2（ｇ ） 2AB（ｇ）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是 （ ） A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成 n mol的 AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 C．單位時間內(nèi)生成 2n mol AB 的同時，生成 n mol的 B2 D．單位時間內(nèi)，生成 n mol A2的同時，生成 n mol的 B2 1 在一個容積為 V L 的密閉容器中放入 2 L A（ g）和 1 L B（ g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十 B(g)