【正文】 1）若 a=0， b=0，則 c= 2 mol。 s－ 1 B、在 2 s 時，體系內壓強為反應前的 倍 C、平衡時，體系內含 N2O4 mol D、平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高 N2O4 的轉化率 1 在密閉容器中，進行下列反應 . 2A（ｇ）＋ B（ｇ）＋ C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） 吸收熱量 達到平衡后，下列說法中正確的是 （ ） A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B．若恒溫定壓條件下，加入 C（ｇ），則 B 的轉化率將增大 C．若定容升溫，在新平衡體系中 A的質量分數(shù)將減小 D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入 2 mol A、 1 mol B、 1 molC， 平衡時兩個容器中 D 和 E 的濃度分別相等 1某溫度下，在一容積可變的容器中，反應 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）達到平衡時， A、 B 和 C 的物質的量分別為 4mol、 2 mol和 4 mol。 A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④ 對已達化學平衡的下列反應 2X（ g）＋ Y（ g） 2Z（ g） 減小壓強時，對反應產生的影響是 （ ） A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應 方向移動 向體積相同的甲 .乙兩容器中，分別充有等物質的量的 SO2 和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中 SO2 的轉化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉化率（ ） A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 無法判斷 在密閉容器中， A、 B、 C 三種氣體建立化學平衡，它們的反應為 A+B C ，在相同溫度下若體積縮小 2/3，則平衡常數(shù)為原來的（ ） A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不變 在一個容積為 V L的密閉容器中放入 2 L A（ g）和 1 L B（ g），在一定條件下