【正文】 nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后， A 物質(zhì)的量濃度減小 1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 n 的值是 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 1 在 373K 時(shí)，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。 s? C．υ (B)= mol / ?L s－ 1 B、在 2 s 時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍 C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含 N2O4 mol D、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率 1 在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng) . 2A（ｇ）＋ B（ｇ）＋ C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） 吸收熱量 達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是 （ ） A．若恒溫定容情況下，充入一 些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng) B．若恒溫定壓條件下，加入 C（ｇ），則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大 C．若定容升溫，在新平衡體系中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小 D．在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入 2 mol A、 1 mol B、 1 molC， 平衡時(shí)兩個(gè)容器中 D 和 E 的濃度分別相等 18. （ 2021全國(guó) II理綜， 13） 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表： 上述四種情況達(dá)到平衡后， n (CO)的大小順序是（ ） 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A．乙＝?。颈郊? B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈?＝甲 D．?。颈疽遥炯? 1在一定條件下，將 3molA 和 1mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） + 2D（ g）。 11. （ 12分）在一定條件下，可逆反應(yīng) A2(g)＋ B2(g) 2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c(A2)=?L1， c(B2)=?L1， c(C)=?L1。達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 40%。 t℃時(shí)物質(zhì)濃度（ mol （ 3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為 ________mol?L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為 mol?L1， O2為 mol?L1 B. SO2為 mol?L1 C. SO SO3均為 mol?L1 D. SO3為 mol?L1 1 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B．生成物的物質(zhì)的 量一定增加 C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D．反應(yīng)物的濃度一定降低 1某溫度下 ,反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△ H0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。 s? D．υ (A)= mol / ?L 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 D ，并測(cè)得 C 的濃度為 若 A B C 的起始濃度分別為 a mol?L b mol?L g mol?L1請(qǐng)確定： （ 1） a、 g應(yīng)滿足的關(guān)系式為 _________。試回答有關(guān)問題： （ 1）升溫時(shí)， C 的反應(yīng)速率 _______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。 min1。 L1，在 0～ 20s