蘇教版化學選修3配合物是如何形成的同步測試(更新版)
【正文】 配位鍵的是（ ） + 解析： Na2O2中含離子鍵和非極性鍵； H3O+中含共價鍵和配位鍵； NaOH中含離子鍵和極性鍵； NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵，故正確答案為 C。 分子是只含 H—O 共價鍵的共價化合物分子； ，且只含離子鍵； 是含有 H—O 共價鍵的離子化合物； 。答案選 D。在表示形式上，配離子用方括號括起來，配位鍵用帶箭頭 的鍵線表示，并且是由配體原子 (提供孤對電子的原子 )指向中心形成體。配位鍵本質(zhì)上是由共用電子對而形成的共價鍵。也就是說氨分子與 H+之間是以配位鍵結(jié)合成銨離子（ NH＋4 ）的。 (2)寫出下列配合物的名稱 ［ Cu(H2O)4］ Cl2____________________________________________________________ ［ Cu(NH3)4］ SO4____________________________________________________________ __________、 __________、 __________等。由于氨分子中存在著未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用較強，所以使三個 N—H 鍵的空間分布發(fā)生一點變化。又因四個 sp3雜化軌道中的一個軌道已有一對電子，只有另外三個軌道中的未成對電子可以與氫原子的 1s 電子配對成鍵，所以形成的氨分子的立體構(gòu)型與 sp3雜化軌道的空間分布不同，氨分子的構(gòu)型為三角錐形。 ______________________________________________________________________； ______________________________________________________________________。當氨分子與 H+接近到一定程度時，氨分子中的孤對電子所在的軌道與 H+的 1s 空軌道重疊，使孤對電子主要在重疊區(qū)域出現(xiàn)，即氮原子與氫原子共用這一對電子，從而形成一種新化學鍵 ——配位鍵。 (2)配位鍵：配位鍵的價鍵理論是在普通共價鍵的價鍵理論的基礎上發(fā)展起來的。在配合物形成后，所有的配位鍵性質(zhì)都相同，中心形成體和配體對 “鍵合 ”的電子對作用力相同。 解析： 解此類題方法較為靈活，從四個選項中看，我們對十二水硫酸鋁鉀很熟悉，而對其余三種較為陌生，而 D選項物質(zhì)是由 K+、 Al3+ 、 SO24及 H2O分子組成的離子化合物，所以D 肯定不是配位化合物。 答案： D ，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） 解析： 本題考查離子鍵、共價鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件等。5H2O (SCN)3 解析： 配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子通過配位鍵形成的化合物。 答案： B 2∶ 1 的是（ ） +中的質(zhì)子和電子 原子中的中子和質(zhì)子 （過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 答案： （ CrO5）的結(jié)構(gòu)為： ，由此可以推知 CrO5中氧元素的化合價應該是 （ ） 1 價 B.54為 1 價，51為 2 價 2 價 D.54為 2 價，51為 1 價 解析： 中有 1 個 2 價氧， 4 個 1 價氧。 解析： ［ Ag(NH3)2］ OH的中心離子是 Ag+，配位原子是 N，配位數(shù)是 2。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。形成配位鍵的條件是其中一個原子有孤對電子，另一個原子有接受孤對電子的 “空軌道 ”。一個晶胞有 6 個面，每個面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的 Cl數(shù)為 621=3 個
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