【正文】 被還原，據(jù)此分析。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應)，插入W的最高價氧化物對應水化物的溶液中，兩端分別通入X單質和Z單質，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。請按要求回答下列問題。【答案】 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置構成氫氧燃料電池。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵?！军c睛】考查位置、結構與性質關系的綜合應用，推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，明確原電池原理及其應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力?！驹斀狻?1)固體參加的反應，攪拌可使反應混合物充分接觸而促進反應進行，通過玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱反應；(2)形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內的氧化反應、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如CO2與C在高溫下反應產生CO的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為化合反應，故合理選項是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和1 mol水時放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應的中和熱為：kJ/mol；(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開1 mol HH、1 mol O=O、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，則形成1 mol OH鍵放出Q3 kJ熱量，對于反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1 mol HH鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ，生成2 mol HO新鍵釋放的能量2Q3 kJ，由于該反應是放熱反應，所以2Q3(Q1+Q2)0，2Q1+Q24Q3，故合理選項是C?！敬鸢浮? 負極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計原電池，根據(jù)反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫出電極反應式。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJH2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3【答案】Zn 還原 Zn2e+2OH=Zn(OH)2 正 【解析】【分析】放電時該裝置相當于原電池，根據(jù)原電池有關原理進行解答。8．(1)二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應式：___。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應過程和能量的關系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“”“”或“＝”)0。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據(jù)熱化學方程式中△H的符號判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；(3)根據(jù)物質的量之比等于熱量比求算；(4)結合蓋斯定律計算得到,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；II根據(jù)蓋斯定律進行求算；物質的能量越低越穩(wěn)定。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產生標準狀況下氫氣的體積為= L。(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設計方案時。對比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應物濃度越大，可以加快反應速率；升高溫度，可以加快化學反應速率；使用合適的催化劑，可以加快化學反應速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間段，說明固體的接觸面積對反應速率有影響?！敬鸢浮?87 598 放出 11 B 負 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，據(jù)此分析解答。①1mol H2和1mol I2完全反應，反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應共_____（填“放出”或“吸收”）能量_