蘇教版化學選修4化學反應與能量變化同步測試-文庫吧資料
2024-11-23 18:15本頁面
【正文】 原電池， C 為負極； A— C原電池， A為負極； B— D 原電池 ,D 為負極；所以金屬活動順序為 A＞ C＞ D＞ B。下列關系正確的是（ ） = 21Q ＜ 21Q =197 kJ ＜ Q1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 根據(jù)反應熱定義知 2 mol SO2與 1 mol O2完全反應放出的熱量是 197 kJ，而在一密閉容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2反應達平衡時， 2 mol SO2未完全反應，所以放出的熱量Q1＜ 197 kJ。mol1。 答案： C 16. 鉛 蓄 電 池 在 日 常 生 活 中 有 著 廣 泛 的 應 用 ， 它 的 電 池 反 應 為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（ ） ： Pb+ ?24SO 2e====PbSO4 ： PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O ，電解質(zhì)溶液中 H2SO4的濃度逐漸降低 ，負極區(qū)的 pH 減小 解析： 鉛蓄電池的電極反應是：負極 Pb+ ?24SO ====PbSO4+2e ，正極反應是PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O，故 A、 B 錯誤；由電極方程式知，整個過程中 H2SO4參加了反應，故濃度降低，負極區(qū) H+濃度基本不變，故 D 錯誤。根據(jù)相同反應，反應熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，可判斷 2b=c。燃燒反應為放熱反應，則 a、 b、 c應為負值表示，故 A、 B 不正確。mol1。mol1； H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH=b kJ用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ） H2 Cl2后析出 H2 pH 不斷增大，最后為 7 解析： 電解溶液中 n(Na+)∶ n(Cl)∶ n(H+)∶ n( ?24SO )=3∶ 3∶ 2∶ 1,開始電解產(chǎn)生 H2和 Cl2， c（ H+）降低后產(chǎn)生 OH，到 Cl消耗完后陽極產(chǎn)生 O2，此時溶液中 OH過量，相當于電解水，且溶液的 pH＞ 7。故選 D。mol1 Q kJmol1 B.+16 Q kJ 答案： D ，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量的 Q kJ（ Q＞ 0），經(jīng)測定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 mol下列敘述不正確的是（ ） Zn+2OH2e Zn（ OH） 2 Fe（ OH） 3+5OH ?24FeO +4H2O+3e 3 mol e,正極有 1 mol K2FeO4被氧化 解析： 放電時作為原電池，負極 Zn失去電子被氧化，正極得到電子被還原，由充電時的陽極反應可以看出，每轉(zhuǎn)移 3 mol e有 1 mol ?24FeO 被還原，并且水參加反應生成 OH,所以 A、 B、 D 正確， C 錯誤。 答案： D ，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。試判斷下列說法正確的是（ ） ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 解析： 根據(jù)蓋斯定 律由 ① 式 ② 式得 P4（ s） ====4P（ s）， ΔH= kJmol1； ② 4P（ s） +5O2（ g） ====P4O10（ s） ΔH=2 kJmol1,當它被氧化生成 1 mol 水時放出的熱量
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1