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正文內(nèi)容

高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化推斷題綜合題-文庫(kù)吧資料

2025-04-05 04:26本頁(yè)面
  

【正文】 的金屬電極作負(fù)極。答案:2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O;4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O;(2)鉛蓄電池放電時(shí),正極反應(yīng)為PbO2得電子,生成PbSO4等,電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O;充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42??!驹斀狻?1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入稀NaOH溶液中,只有Al能與NaOH溶液,在堿性溶液中,負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2,電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入濃硝酸中,形成原電池,由于Al發(fā)生鈍化,所以Cu作負(fù)極,Al作正極,正極為溶液中的NO3獲得電子,生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉,所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛,寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)______________________;充電時(shí)的陰極反應(yīng)____________________。寫(xiě)出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。在電解池中,與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極。【點(diǎn)睛】分析電池反應(yīng)時(shí),電極的判斷是解題的切入點(diǎn)。答案為:吸氧;O2+4e+2H2O==4OH;(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,兩極均有氣體產(chǎn)生,由以上分析知,F(xiàn)e作陰極,與電源的負(fù)極相連,則N端是電源的負(fù)極,發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng),陽(yáng)極Cl失電子生成Cl2,則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?!敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出,當(dāng)K與a相連時(shí),形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,石墨作正極,發(fā)生吸氧腐蝕;當(dāng)K與b相連時(shí),形成電解池,若Fe電極作陽(yáng)極,則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng),沒(méi)有氣體產(chǎn)生,不合題意,故Fe電極應(yīng)作陰極。8.如圖所示:(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。答案為:降低。答案為:H2S+8OH6e=SO32+5H2O。答案為:O2。(3)該電池工作一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__(填“升高”“不變”或“降低”)。(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入___。答案為:正。答案為:還原;Zn2e+2OH=Zn(OH)2。答案為:Zn。【詳解】(1)電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3)放電時(shí),__(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。(1)高鐵電池的負(fù)極材料是___。6.高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。【詳解】(1)甲裝置是氫氧燃料電池,a電極通入氫氣為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O; (2)乙裝置是電解池,電解飽和食鹽水,所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣;(3)根據(jù)分析可知該裝置中發(fā)生電解飽和食鹽水的反應(yīng),同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)制備次氯酸鈉,下端為陽(yáng)極,上端為陰極,即a電極為電源負(fù)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時(shí)間后,甲中總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O;乙中總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑;各電極轉(zhuǎn)移的電子相等,假如都是4mol,甲池消耗氣體2mol+1mol=3mol,乙池產(chǎn)生氣體2mol+2mol=4mol,物質(zhì)的量之比為3:4;(5)①陰極氫離子放電生成氫氣,電極方程式為:2H++2e=H2↑;②根據(jù)分析可知反應(yīng)過(guò)程中Fe2+將Cr2O72還原成為Cr3+,方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。②寫(xiě)出Cr2O72被還原為Cr3+的離子方程式____。(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。外接電源a為_(kāi)____ (填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____、_____。(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_(kāi)____。5.為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?!敬鸢浮控?fù) Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知,原電池中,電流從a極流向b極,則a為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),b為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)b極是電池的_____________極,材料是_____________,寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式_____________。4.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。答案為:電解池;陽(yáng);2H++2e=H2↑;Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為:電解池;電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;Zn2e=Zn2+。答案為:原電池;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;負(fù)?!敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽(yáng) 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,較活潑金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,需要外接電源,與電源正極相連的為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答。(2)若只閉合S2,該裝置屬于_______,能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______,鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。【點(diǎn)睛】第2題第4個(gè)選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要注意審題,電子并不能在溶液中進(jìn)行專(zhuān)業(yè),不要盲目計(jì)算,3.根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答有關(guān)問(wèn)題。【答案】負(fù)極 H22e+2OH=2H2O O2+4e+4H+=2H2O ②③ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 增大 改變 減小 Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】甲池為原電池,氧
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