高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化推斷題綜合題-文庫吧資料
2025-04-05 04:26本頁面
【正文】 的金屬電極作負(fù)極。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42??！驹斀狻?1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極?！军c睛】分析電池反應(yīng)時，電極的判斷是解題的切入點。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?！敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時，形成電解池，若Fe電極作陽極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極。8．如圖所示：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。答案為：降低。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。答案為：O2。（3）該電池工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。（1）該電池工作時正極應(yīng)通入___。答案為：正。答案為：還原；Zn2e+2OH=Zn(OH)2。答案為：Zn?！驹斀狻浚?）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。（3）放電時，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強。（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。6．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓?！驹斀狻?1)甲裝置是氫氧燃料電池，a電極通入氫氣為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O； (2)乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣；(3)根據(jù)分析可知該裝置中發(fā)生電解飽和食鹽水的反應(yīng)，同時陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)制備次氯酸鈉，下端為陽極，上端為陰極，即a電極為電源負(fù)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；乙中總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；各電極轉(zhuǎn)移的電子相等，假如都是4mol，甲池消耗氣體2mol+1mol=3mol，乙池產(chǎn)生氣體2mol+2mol=4mol，物質(zhì)的量之比為3：4；(5)①陰極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為：2H++2e=H2↑；②根據(jù)分析可知反應(yīng)過程中Fe2+將Cr2O72還原成為Cr3+，方程式為：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。②寫出Cr2O72被還原為Cr3+的離子方程式____。（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72被還原成為Cr3+，Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。5．為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實驗?！敬鸢浮控?fù) Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)。【答案】原電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______?！军c睛】第2題第4個選項為易錯點，學(xué)生要注意審題，電子并不能在溶液中進(jìn)行專業(yè)，不要盲目計算，3．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實驗裝置圖，回答有關(guān)問題?！敬鸢浮控?fù)極 H22e+2OH=2H2O O2+4e+4H+=2H2O ②③ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 增大 改變 減小 Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】甲池為原電池，氧
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