【正文】 與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==()kJ/mol?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計算。② g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJ【詳解】(1)設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知，65g：=m：，解之得m=；答案是:；(2)根據(jù) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，轉(zhuǎn)移電子為2mol，；答案是:；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e═H2↑；答案是: 2H++2e═H2↑。8．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中， L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____g；(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_____mol；(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，負極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2?！敬鸢浮考涌烊芙馑俾? 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O 【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。（2）操作A的名稱為____________。7．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O。負極反應(yīng)：Cu2e ==Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e ==2Fe2+?！驹斀狻竣瘢?1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。【答案】2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。6．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等?！敬鸢浮縞 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。 mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。【詳解】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1。（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。 mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ4．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負?！敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______。