【正文】 ____________________________。 圖 0 (1)溶液 A 的溶質(zhì)是 __________； (2) 電 解 飽 和 食 鹽 水 的 離 子 方 程 式 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 F4 電解原理 26． F4O2 [2022浙江卷 ] 【解析】 B 鐵板為鐵和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成微小的原電池，顯然 a 區(qū)為負(fù)極，溶液中 Cl－ 由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移， A 錯；液滴邊緣為正極區(qū) ，為溶解在溶液中的 O2放電，電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ， B 對；液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕， C 錯；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極， D 錯。 下列說法正確的是 ( ) 圖 0 A． 液滴中的 Cl－ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B． 液滴邊緣是正極區(qū) ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ C． 液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 ， 生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ， 與 b 區(qū)的OH－ 形成 Fe (OH)2， 進(jìn)一步氧化 、 脫水形成鐵銹 D． 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板 ， 在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液 ， 則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。浙江卷 ] 將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上 ， 一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗 ， 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)， 如圖所示 。而 Na2S 溶液長期放置有硫析出，則是由于 S2－ 被空氣中的氧氣氧化所致。 (3)Na2S 溶液中存在水解平衡： S2－ ＋ H2 － ＋ OH－ 和 HS－ ＋ H2 2S＋ OH－ ，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?c(Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ )＞ c(H＋ )。 29． F H3 (1)2CH3CH2OH＋ 2Na― → 2CH3CH2ONa＋ H2↑ CS2(或熱 NaOH 溶液 ) (2)xS＋ 2e－ ===S2－x (或 2Na＋ ＋ xS＋ 2e－ ===Na2Sx) 離子導(dǎo)電 (導(dǎo)電或電解質(zhì) )和隔離鈉與硫 (3)c(Na＋ )c(S2－ )c(OH－ )c(HS－ )c(H＋ ) 減小 2S2－ ＋ O2＋ 2H2O===2S↓ ＋ 4OH－ 【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)： 2Na－ 2e－ ＝ 2Na＋ ，正極發(fā)生還原反應(yīng)： xS＋ 2e－ ＝ S2－x 。 (3)Na2S 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?________________， 向該溶液中加入少量固體 CuSO4， 溶液 pH________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 M(由 Na2O 和 Al2O3制得 )的兩個作用是 ________________。 圖 1－ 15 (2)如圖 1－ 15 所示的為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖 。 (1) 實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。 29． F H3[2022山東卷 ] 以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 ， 電鍍過程是該原電池的充電過程 B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能 ， 電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C. 電鍍時保持電流恒定 ， 升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用 15． F3 、 F4【解析】 C Zn 的金屬性強(qiáng)于 Fe， Fe 不能從溶液中置換出 Zn，電鍍前不能形成原電池， A 項(xiàng)錯誤；電鍍時，每轉(zhuǎn)移 2 mol 電子析出 1 mol Zn， B 項(xiàng)錯誤；電鍍時保持電流恒定，即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無關(guān)， C 項(xiàng)正確；鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成 Zn—Fe高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。課標(biāo)全國卷 ] 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 ， 放電時的總反應(yīng)為 ： Fe＋ Ni2O3＋ 3H2O＝ Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法 不正確． ． ． 的是 ( ) A． 電池的電解液為堿性溶液 ， 正極為 Ni2O 負(fù)極為 Fe B． 電池放電時 ， 負(fù)極反應(yīng)為 Fe＋ 2OH－ － 2e－ ＝ Fe(OH)2 C． 電池充電過程中 ， 陰極附近溶液的 pH 降低 D． 電池充電時 ， 陽極反應(yīng)為 2Ni(OH)2＋ 2OH－ － 2e－ ＝ Ni2O3＋ 3H2O 11． F3F4 【解析】 C 電池充電時，陰極反應(yīng)為放電時負(fù)極的逆反應(yīng)，其電極方程式為 Fe(OH)2＋ 2e－ ===Fe＋ 2OH－ ，故該電極反應(yīng)溶液 pH 升高， C 項(xiàng)錯誤。 a 中電極反應(yīng)： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ， b 中發(fā)生的反應(yīng)： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，故選 AB。 12． F3 [2022 下列敘述 不正確． ． ． 的是 ( ) 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 12． F3F4 [2022該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料 ， 以 LiOH 為電解質(zhì) ， 使用時加入水即可放電 。 11． F3 [2022北京卷 ] 結(jié)合圖 B－ 1 判斷 ， 下列敘述正確的是 ( ) 圖 B－ 1 A． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極均被保護(hù) B． Ⅰ 和 Ⅱ 中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ C． Ⅰ 和 Ⅱ 中正極反應(yīng)均是 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ D． Ⅰ 和 Ⅱ 中分別加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液 ， 均有藍(lán)色沉淀 8． F3 【解析】 A 解答本題的關(guān)鍵是理解原電池原理。 下列 “ 水 ” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 正極反應(yīng)式 ： Ag＋ Cl－ － e－ ＝ AgCl B． 每生成 1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C． Na＋ 不斷向 “ 水 ” 電池的負(fù)極移動 D． AgCl 是還原產(chǎn)物 12． F3【解析】 B A 選項(xiàng)應(yīng)該是負(fù)極反應(yīng)式； C 選項(xiàng)鈉離子應(yīng)向正極移動； D 選項(xiàng)AgCl 為氧化產(chǎn)物。 F3 原電池原理 12． F3[2022重慶卷 ] 【解析】 B 1 mol SF6中含有 6 mol S－ F 鍵， 1 mol F2中含有 1 mol F－ F 鍵，因此 ΔH＝ 280 kJ/mol＋ 160 kJ/mol 3－ 330 kJ/mol 6＝－ 1220 kJ/mol。 已知 ： 1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ， 斷裂 1 mol F－ F、 S－ F 鍵需吸收的能量分別為160 kJ、 330 kJ。 13． F2[2022mol－1) 6＝－ kJmol－ 1 6－ kJmol－ 1＝－ 651 kJmol－ 1，根據(jù)環(huán)己烷和苯的燃燒熱，則 1 mol 環(huán)己烷失去 6 mol H 即 3 mol H2燃燒的反應(yīng)熱為：－ 3916 kJmol－ 1＋ 3747 kJmol－ 1 12． F2[2022mol－ 1 C(石墨 )＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1， 可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D． 已知 ： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 )===2Fe(s)＋ 3CO(g) ΔH＝ kJmol－ － 3747 kJ 假設(shè)每摩爾水中有 2 mol 氫鍵 ， 且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵 ， 則最多只能破壞冰中 15%的氫鍵 B． 已知一定溫度下 ， 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c， 電離度為 α， Ka＝ ?cα?21－ α。mol－ 1， 冰中氫鍵鍵能為 20 kJ 12． F2[2022 (3)分析圖象可知，溫度越高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向左移動，反高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。c?NO?c?SO2?該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)為恒量， a 不能；混合氣體顏色保持不變，即 NO2的濃度保持不變， b 能；SO3和 NO 的體積比恒為 1∶ 1， c 不能； SO3的消耗速率和 NO2的生成速率均是逆反應(yīng)速率，故 d 不能。 (2)將第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式并除 2 得， NO2(g)＋SO2(g) 3(g)＋ NO(g) ΔH＝－ kJ 28． F G2 (1)3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO (2)－ b 或 83 (3) 在 104 kPa 下 ， CO 轉(zhuǎn)化率已較高 ， 再增大壓強(qiáng) CO 轉(zhuǎn)化率提高不大 ， 而生產(chǎn)成本增加 ， 得不償失 【解析】 (1)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO。 該反應(yīng) ΔH______0(填 “”或 “ ”)。 圖 1－ 14 (3)CO 可用于合成甲醇 ， 反應(yīng)方程式為 CO(g)＋ 2H2(g) 3OH(g)。 一定條件下 ， 將 NO2與 SO2以體積比 1∶ 2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ， 下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________。mol－ 1 則反應(yīng) NO2(g)＋ SO2(g) 3(g)＋ NO(g)的 ΔH＝ ________kJ (2)已知 ： 2SO2(g)＋ O2(g) 3(g) ΔH＝－ kJ 利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 催化劑 △ 7N2＋ 12H2O 也可處理 NO2。山東卷 ] 研究 NO SO2 、 CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義 。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。mol－ 1， ΔH＜ 0 是放熱反應(yīng)，故 ③ 正確；離子半徑之和越大，離子鍵越弱，離子化合物越不穩(wěn)定， F－ ＜ CI－ ＜ Br－ ＜ I－ ，故 ④ 錯；由蓋斯定律可得 MgF2(s)＋ Br2(l)===MgBr2(s)＋ F2(g) ΔH＝＋ 600 kJmol－ 1， Mg(s)＋ Br2(l)===MgBr2(s) ΔH＝－ 524 kJ ① MgI2中 Mg2＋ 與 I－ 間的作用力小于 MgF2中 Mg2＋ 與 F－ 間的作用力 ② Mg 與 F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ③ MgBr2與 Cl2反應(yīng)的 ΔH＜ 0 ④ 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?MgI2＞ MgBr2＞ MgCl2＞ MgF2 ⑤ MgF2(s)＋ Br2(l)===MgBr2(s)＋ F2(g) ΔH＝＋ 600 kJ海南化學(xué)卷 ] 鎂化合物具有廣泛用途 ， 請回答有關(guān)鎂的下列問題 ： (1) 單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________________________________________________________________________， 還生成少量的 ________(填化學(xué)式 )； (2)CH3MgCl 是一種重要的有機(jī)合成試劑 ， 其中鎂的化合價是 ________， 該化合物水解的 化 學(xué) 方 程 式 為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖 (反應(yīng)物和產(chǎn)物均 為 298 K 時的穩(wěn)定狀態(tài) )。mol－ 1，故答案為 C。mol－ 1 5． F2 【解析】 C 利用題干中的第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式得：2Zn(s)＋ 2HgO(s)===2ZnO(s)＋ 2Hg(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 C．－ kJmol－ 1 則反應(yīng) Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的 ΔH 為 ( ) A．＋ kJ海南化學(xué)卷 ] 已知 ： 2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－ kJmol－ 1。mol－ 1； ① － ② 式得熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 (3)由已知反應(yīng)： ① CH4(g)＋ H2O(g) (g)＋ 3H2(g) ΔH＝＋ 206 kJL－ 1? x－ x－ 結(jié)合 K＝ c?CO? c3?H2?c?CH4? c?H2O?＝ ?x－ ?2 ＝ 27，解得 x＝ molL－ 1? x x 0 0 變化量?mol (2)① 該反應(yīng)中， CH4的用量越多，放出的熱量越多，成正比例關(guān)系。c