【正文】 kJ 熱量 【答案】 C 【解析】 2 mol HF 氣體分解生成 1 mol H2和 1 mol F2吸收 270 kJ 熱量， A 錯(cuò)；因氣體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生 成 2 mol 液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于 270 kJ， B 錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C 正確； 1個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子生成 2 個(gè) HF 分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 270 kJ， D 錯(cuò)。mol 1， D 項(xiàng)錯(cuò)。mol 1，B 項(xiàng)錯(cuò)； N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）的反應(yīng)熱 ΔH= （ abc） kJmol 1=2（ abc） kJmol 12bkJmol 1 【答案】 A 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。mol 1 教育資源 教育資源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJ 重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） （ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）； ΔH=2 （ abc） kJ A 項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)； B 項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 ΔH0 ； D 項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 （ 2020 （ 2）磷酸分子間通過(guò)羥基脫水形成三聚磷酸。 方法上的不同點(diǎn)： _______________；原理上的相同點(diǎn)： _______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。 ③ 利用 ② 中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍 鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。 ①NaH 2PO2中 P 元素的化合價(jià)為 ________________________。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng) “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。 ② 已知相同條件下： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH ΔH 2和 ΔH 3表示 ΔH ， ΔH ＝ _____________________________。 廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 天津卷 ） 已 知 ： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） 的燃燒熱為 283 kJ CO 生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2（ s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 數(shù)為 10 23 教育資源 教育資源 【答案】 C 【解析】 CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol， A 不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過(guò)程， B 不正確； CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng) 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol ， C 正確；由已知熱化學(xué)方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 2 mol， D 不正確。mol 1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃燒熱為 kJ/mol，氣體總體積為 設(shè) H2與 CH4的物質(zhì)的量分別為 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3 。 全國(guó) Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol 1，利用蓋斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH 。mol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJmin 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (4) 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molmol 12= 198 kJ 教育資源 教育資源 不同而不同，但對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。min 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJmin 1 、v(SO3)=_______molmin 1 ，則 v(O2)=_______mol寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 mol該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會(huì)使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ _________，理由是 __________________； (2)圖中 ΔH=_________kJ已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJ （ 2020 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 教育資源 教育資源 【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于 反應(yīng)物的總能量， B 項(xiàng)錯(cuò)。 D 錯(cuò)。燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必須是液態(tài)； C→CO 2不能是 CO 等， C錯(cuò)。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s） +2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及中和熱、燃燒熱的概念。 （ 2020 CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. 【 2020 高考】 （ 2020適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。覆蓋面比較多。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為 。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g? ? ? JH k mol ??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g? ? ? JH k mol ??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 6. 0 JH k mol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 3. 6 JH k mol ?? ? ? ()Sg與 2()Og反應(yīng)生成 2()SOg 的熱化學(xué)方程式為 。 教育資源 教育資源 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 （ 2020 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué) 平衡的計(jì)算等知識(shí)。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L 的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 ，則 2()vo = ： 若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 ② 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（ △H0 ）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y 遞減的是 _______（選填序號(hào)）。 （ 4） L 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 （ 2） J 和氫組成的化合物分子有 6 個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。 （ 1） M 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ?=710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ② △H ＞ O (3) 710 或 教育資源 教育資源 （ 2020L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（ ? ）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（ t）的變化見(jiàn)圖 12，由此圖可 得出： ① 溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 ____ ___ ② 該反應(yīng)的 H? _____0(填 “” 、 “=” 或 “”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（ aq） +H2O（ l） [B(OH)4]( aq)+H+（ aq）已知 mol 廣東卷） 31．（ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se 對(duì)應(yīng)的是 b。 (2) N 和 H 1： 3 構(gòu)成的分子為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構(gòu)成的分子為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R 的電極反應(yīng)式 ： ______________；由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式：_______________________________________________。L － 1 d．－ kJL － 1 b． + mol該族 2 ~ 5 周期元素單質(zhì)分別與 H2 反應(yīng)生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是 __________（填字母代號(hào)）。 ⑵ Z 、 X 兩元素按原子數(shù)目比 l∶3 和 2∶4 構(gòu)成分子 A 和 B， A 的電子式為 ___， B 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。 X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素