【正文】 =2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2（ s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10 23 【答案】 C 【解析】 CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol， A 不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程， B 不正確； CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng) 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol， C正確；由已知熱化學(xué)方 程式可得 CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 2 mol， D不正確。mol 1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱 3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃燒熱為 kJ/mol，氣體總體積為 設(shè) H2與 CH4的物質(zhì)的量分別為 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3 。 全國 Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol 1，利用蓋斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH 。mol 1 ，可得S(s)+O2(g)====SO2(g) ， ΔH= 296 kJmin 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (4) 對于反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molmol 12= 198 kJ (1)由圖象知 A、 C 點(diǎn)分別代表反應(yīng)物、產(chǎn)物的總能量， E 為反應(yīng)的活化能，因反應(yīng)歷程不同而不同，但對反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。mol 1② ①3+②3 得 3S(s)+ O2(g)====3SO3(g) ΔH=(ΔH 1+ΔH 2)3= 1 185 kJ 【答案】 (1)反應(yīng)物能量 生成物能量 沒有影響 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能 E降低 (2)198 (3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 4VO2+O2====2V2O5 (4) (5)S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH 1=296 kJmin 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJmin v(SO3)=_______molmin 1 ，則v(O2)=_______mol寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 mol該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ _________ ，理由是__________________； (2)圖中 ΔH=_________kJ已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJ （ 2020 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 【解 析】 兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于 反應(yīng)物的總能量， B 項(xiàng)錯(cuò)。 D錯(cuò)。燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必 須是液態(tài)； C→CO 2 不能是 CO等， C 錯(cuò)。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s）+2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。 （ 2020 CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中 放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. （ 2020適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。覆蓋面比較多。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )C O g S O g S g C O g? ? ? JH k mol??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g S O g S g H O g? ? ? JH k mol??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 JH k m ol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 JH k m ol ?? ? ? ()Sg與 2()Og反應(yīng)生成 2()SOg 的熱化學(xué)方程式為 。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )N H S O H O N H S O? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2N H S O S O H O N H H S O? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 （ 2020 知識歸納：化學(xué) 平衡常數(shù) 只是 和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。 【解析】 此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡 的計(jì)算等知識。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼 續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動 (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g? ? ? 1275H KJ mol?? ? ? （ 2020 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器 中發(fā)生分解反應(yīng)（△ H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y遞減的是 _______（選填序號）。 （ 4） L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 ______。 （ 1） M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 10255?? ??? =710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ② △H ＞ O (3) 710或 （ 2020L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（ ? ）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（ t）的變化見圖 12，由此圖可得出： ① 溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 ____ ___ ② 該反應(yīng)的 H? _____0(填 “” 、 “=” 或 “”). (3)H3BO 3 溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（ aq） +H2O（ l） [B(OH)4]( aq)+H+（ aq）已知 mol廣東卷） 31． （ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 [來源 :學(xué) _科 _網(wǎng) ] 命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。 (4)Al 作陽極失去電子生成 Al3+， Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (3)Se 比 O 多兩個(gè)電子層，共 4 個(gè)電子層， 1→ 4電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 【解析】 (1)X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的四 種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為： H、 C、 N、 O 元素； M 是地殼中含量最高的元素，為 Al，其在周期表的位置為第 3 周第 ⅢA 族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是： Al＞ C＞ N＞ O＞ H。mol － 1 ⑷ 用 M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R 受熱分解生成化合物 Q 。L － 1 c．－ mol a． + mol ⑶ 硒（ se）是人體必需的微量元素，與 L同一主族， Se 原子比 L原子多兩個(gè)電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _______。 回答下列問題： ⑴ L 的元素符號為 ________ ； M 在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。天津卷） 7．（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。 mol－ 1 此 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式是 。 已知 ： XO(g)+12 O2(g)=XO2(g) ? H=－ kJ W2Y在 空 氣 中 煅 燒 生 成 W2O 的 化 學(xué) 方 程 式是 。在 H―Y、 H― Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z 和 Y 同周 期 ,Z 的電負(fù)性大于 Y W W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y 位于元素周期表第 周期表 族， Y 和 Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。 A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為 其質(zhì)量在增加； B 項(xiàng)，該反應(yīng)是典型 的吸熱反應(yīng)， 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行； C 項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率； D 項(xiàng)，可知 3Fe? 的氧化性大于 2Cu? ，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。 （ 2020催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了 生產(chǎn)效率， A 對；反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說