【正文】 ]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。 (5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 Mg2Cu與 H2反應的化學方程式為 。 （ 1）利用蓋斯定律即可得出；（ 2） H2S 熱分解制氫屬于吸熱反應，需要提供能量；（ 3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（ 4）陽極失去電 子，在堿性溶液中碳原子變成 CO32－ 。 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ山東卷） 10下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應物總能量 B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點燃條件的 H? 不同 【解析】 生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故 A 錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B錯； C 是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù) H? =生成物的焓 反應物的焓可知，焓變與反應條件無關(guān)，故 D錯。重慶卷） 12．已知 ? ? ? ? ? ?22H g B r l 2 H B r g 。由已知得： Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，則 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= － 102KJ/mol。 （ 2020L － 1鹽酸滴定 20 mL molL － 1 KMnO4 酸性溶液與過量的 mol命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題 ，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。廣東卷） 在 298K、 100kPa 時，已知： 2 2 2 2( ) (g ) 2 ( )H O g O H g?? ⊿ 1H 22(g ) (g ) 2 l(g )C l H H C?? ⊿ 2H 2 2 22 (g ) 2 (g ) 4 l (g ) (g )C l H O H C O? ? ? ⊿ 3H 則⊿ 3H 與⊿ 1H 和⊿ 2H 間的關(guān)系正確的是 A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H 2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H ⊿2H 【解析】 第三個方程式可由第二個方程式乘以 2 與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知 3 1 22H H H? ? ? ? 【答案】 A （ 2020mol 1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= mol1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ? D. 氧化鋁溶于 NaOH溶液： 2 3 22 3 2 ( )A l O O H H O A l O H? ? ? ? 【解析 】 本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故 A錯。所以 △H的值大于 。 D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關(guān)系。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內(nèi)容構(gòu)成。 （ 2020 L1的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol L1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L mol測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值， A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明 2mol氫原子的能量大于 1molH2， B 錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此 相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH大于醋酸鈉溶液， C對； 1L 質(zhì) 1mol，前者發(fā)生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者， D錯。 （ 2020 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 A．使用 CuZnFe 催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應需在 300℃ 進行可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 【答案】 B 【解析】 此題考查化學反應速率和化學平衡知識。 易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應 ? ? ? ? ? ?2C s C O g 2 C O g??不能自發(fā)進行，則該反應的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 【答案】 AC 【解析】 本題主要考查的是相關(guān)的反應原理。 （ 2020 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個σ鍵。 （ 3） W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 。 （ 4）處理含 XO、 YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。 mol－ 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ? H=－ kJ 【答案】 (1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △ H=270kJ/mol 【解析】 由表中可知， X 為 C Y 為 S Z 為 Cl W 為 Cu （ 2020 X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M 是地殼中含量最高的金屬元素。 ⑵ Z、 X兩元素按原子數(shù)目比 l∶ 3 和 2∶ 4 構(gòu)成分子 A和 B， A的電子式為 ___， B的結(jié)構(gòu)式為 ____________。該族 2 ~ 5 周期元素單質(zhì)分別與 H2反應生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成 1 mol 硒化氫反應熱的是 __________（填字母代號）。L － 1 b． + molL－ 1 d．－ kJ寫出陽極生成 R 的電極反應 式 ： ______________ ；由 R 生成 Q 的 化 學 方 程 式 ：_______________________________________________。 (2) N 和 H 1： 3 構(gòu)成的分子 為 NH3，電子式為 ； 2： 4構(gòu)成的分子為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為 。 非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se 對應的是 b。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 （ 2020 (1)請完成 B2H6 氣體與水反應的化學方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應于 298K 達到平衡時， c 平衡 （ H+） =2. 0 105mol (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升 高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應， △H ＞ O。福建卷） J、 L、 M、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R 在周期表中的相對位置如右表 ； J 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等； M 是地殼中含量最多的金屬元素。元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 3） M 和 T 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為 _____。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ______。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R 形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K 時放出熱量 215kJ。 （ 2） J和氫組成含有 6 個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 22CH CH? （ 3 ） M 和 T 形 成 的 化 合 物 為 3AlCl ， 與 水 反 應3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl? ? ?，其中氯化氫氣體呈霧狀 （ 4 ） ① 氨 水 與 雙 氧 水 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 ：3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? 生成無污染的氮氣； ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應 0H??， 0H??表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動， 甲物質(zhì)的量減少；加入 2H 的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小 （ 5） JR2為 CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g? ? ? 1275H KJ mol?? ? ? 【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH? （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl? ? ?， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ?[來源 :學 *科 *網(wǎng) ] ② a 和 c。上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在 450℃ 并有催化劑存在下進行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g K J?????? ?? 1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 )，該反應 450℃ 時的平衡常數(shù) 500℃ 時的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時 ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ；3） bd； 4） ； 向正反應方向 ； ； 。 1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度 越高化學平衡常數(shù)越小； 2）熱化學方程式表示的是 450℃ 時， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ；3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)； 4）當達到平衡時，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3）=，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 ，平衡向正反應方向移動，在此 達到平衡時， SO3的物質(zhì)的量介于 。 若正反應為吸熱反應，溫度升高 K 值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高 K值減小。江蘇卷） 17.（ 8 分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是▲ （用離子方程 式表示）。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。 （填化學式） 【答案】 （ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】 本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（ 1）提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃 度、 與氨 水充 分接 觸； 不需 要通 入 CO2 的原 因是 因為HCO3+SO2=CO2+HSO3 而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。不要忽視熱化學方程式 的書寫的注意事項。 上海卷）下圖是一個一