【正文】 教育資源 教育資源 【備戰(zhàn) 2020】高考化學(xué) 5 年真題分類匯編 【 2020 高考】 1.（ 2020 浙江卷）下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol 冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()(1 )a cK c ??? ?。若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動， α 減小， Ka 變小 C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。 CO(g)＋ 12O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ： ①2Na(s) ＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－ 414KJ/mol ②2Na(s) ＋ O2(g)=Na2O2(s) △H 2=－ 511KJ/mol 下列說法正確的是 A.① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.① 和 ② 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃ 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是 2： 1。 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1，選項(xiàng) A 不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol 電子，因此選項(xiàng) B 不正確；常溫下 Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時(shí)生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2O，所以選項(xiàng) C 也不正確；由蓋斯定律知 ①2 － ② 即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol，因此選項(xiàng) D 正確。 【答案】 D 教育資源 教育資源 （ 2020 重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣 體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 SF 鍵。已知： 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molFF 、 SF鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ。則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol 【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3160kJ ＝ 760 kJ。而生成1mol SF6(g)時(shí)需形成 6molSF 鍵，共放出 6330kJ ＝ 1980 kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為 1980 kJ－ 760 kJ＝ 1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H ＝－ 1220 kJ/mol，選項(xiàng) B 正確。 【答案】 B （ 2020 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △H= mol 1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） △H= mol 1 則反應(yīng) Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 △H 為 A. +mol 1 B. + kJmol 1 C. kJmol 1 D. mol 1 【答案】 C 【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即 (△H 1△H 2)/2= kJmol 1。 誤區(qū)警示：本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以 2 時(shí)，焓值也要除 2。 （ 2020 海南卷）某反應(yīng)的 △ H=+100kJmol 1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 100kJmol 1 100kJmol 1 100kJmol 1 100kJmol 1 【答案】 CD 【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是 △H=Σ （反應(yīng)物） Σ （生成物） 。題中焓為正值，過程如圖 （ 2020 上海卷）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的 是 教育資源 教育資源 【解析】 分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。 【答案】 B （ 2020 上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的反應(yīng)物總能量低 【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D 正確。 【答案】 D (2020 江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △H ＝ +mol － 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △H ＝ kJmol － 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △H ＝ + kJmol － 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成 物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。圖中 A、 B 表示的物質(zhì)依次是 。 教育資源 教育資源 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極 的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350℃ 時(shí)， Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）。 Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJmol － 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供 熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋ 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 【 2020 高考】 （ 2020 山東卷） 10 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點(diǎn)燃條件的 H? 不同 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故 A 錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B 錯(cuò)； C 是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù) H? =生成物的焓 反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D 錯(cuò)。 【答案】 C （ 2020 重慶卷） 12．已知 ? ? ? ? ? ?22H g B r l 2 H B r g 。 7 2 k J/m o l .H? ? ? ? ? 蒸發(fā) 1mol Br2（ l）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 教育資源 教育資源 則表中 a 為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 【答案】 D 【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得： Br2(l)=Br2 H=+30KJ/mol，則 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= － 102KJ/mol。 436+a2369= － 102； a=―200KJ ， D 項(xiàng)正確。 （ 2020 天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快， C 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D 錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像 問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。 【答案】 B （ 2020 廣東卷） 在 298K、 100kPa 時(shí)，已知： 2 2 2 2( ) ( g ) 2 ( )H O g O H g?? ⊿ 1H 22( g ) ( g ) 2 l( g )C l H H C?? ⊿ 2H 2 2 22 ( g ) 2 ( g ) 4 l( g ) ( g )Cl H O H C O? ? ? ⊿ 3H 則 ⊿ 3H 與 ⊿ 1H 和 ⊿ 2H 間的關(guān)系正確的是 A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H 2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H ⊿ 2H 教育資源 教育資源 2 2 35 0 0 3 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、對應(yīng)的熱量是 1mol 氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入 的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?。所以 △H 的值大于 。 B 錯(cuò)。 D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。 【答案】 C （ 2020 上海卷） 14．下列判斷正確的是 A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 B．相同條件下， 2mol 氫原子所具有的能量小于 1mol 氫分子所具有的能量 C． molL 1的碳酸鈉溶液的 pH 大于 molL 1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 molL 1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L molL 1硫化鈉溶液吸收 SO2的量 【答案】 C 【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值， A 錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明 2mol 氫原子的能量大于 1molH2， B 錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH 大于醋酸鈉溶液， C 對； 1L 1mol，前者發(fā)生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ ；后者發(fā)生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓ ；分析可知，很明顯后者大于前者， D 錯(cuò)。 （ 2020 上