【正文】 全國 Ⅱ ） ： ①1 m。mol 1 ② = (2)(或 ) (3)MFe2Ox+SO2→MFe 2O4+S 教育資源 教育資源 SO2由條件可推出 SO2作氧化劑，只有還原為單質(zhì)硫時才防止污染環(huán)境。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請寫出 MFe2Ox分解 SO2的化學方程式 ________________(不必配平 )。mol 1 若用標準狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 __________(阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA表示 )，放出的熱量為 ___________kJ。例如 ： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574kJ 教育資源 教育資源 ② 平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時，平衡常數(shù) K（ A） _______K(B)(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=”) 。根據(jù)圖示回答下列問題： ① 將 molSO2和 10 L 密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為 。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研 究內(nèi)容之一。 （ 2020 方法 (1)： 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H 2 mol Δ H mol － 121 kJ Δ H=－ 484 kJ （ 2020 (3)4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 4120 t 810 3 L 10 t90% V(SO2) 解得 ： V(SO2)=10 6 L 又由 2SO2+O2 2SO3,及 SO3+H2O===H2SO4得 FeS2 ～ 2H2SO4 教育資源 教育資源 120 298 10 t90% m(H2SO4) 1 mol SO3 完全與水化合放出的熱量為 kJ，則 SO3 氣體轉(zhuǎn)化為 H2SO4 的熱化學方程為 SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)； Δ H=－ kJ (1)由反應 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2及題目所給的兩個離子反應方程式，可得下列關(guān)系式： FeS2 ～ 2SO2 ～ 4Fe2+ ～ Cr2O 120 g mol m(FeS2) 10 － 3 L 00 mol （ 3）煅燒 10 t 上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生 SO2的體積（標準狀況）為 L，制得 98%的硫酸質(zhì)量為 t， SO2 全部轉(zhuǎn)化為 H2SO4 時放出的熱量是 kJ。 教育資源 教育資源 已知： （ 1）樣品中 FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應） 。 天津卷） FeS2。燃燒熱是在室溫、 101 kPa 時， 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，顯然 A 不正確；反應 ① 為吸熱反應，則反應物的總能量應低于生成物的總能量，所給圖示不正確，即 B 不正確；反應 ① 為吸熱反應，反應 ② 為放熱反應，二者皆可使 CH3OH轉(zhuǎn)化為 H2， C 不正確；由于在 CH3OH(l) CH3OH(g)過程中需吸收熱量，故 D 正確。mol 1 ① 中的能量變化如上圖所示 轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 ② 推知反應 CH3OH(1)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的 △H ＞ △H =△H= + 上海卷） ： CH3CH2CH2CH3(g)+(g)→4CO 2(g)+5H2O(l)+2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g)→4CO 2(g)+5H2O(l)+2869kJ 下列說法正確的是 A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 教育資源 教育資源 D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 【答案】 A （ 20208H 2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H 2O。L － 1。 當加入 5 mL HCl 溶液時，反應放出熱量，混合液的溫度達到 22 ℃ ，故環(huán)境的溫度應低于 22 ℃ 。 廣東卷新課標） 并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持 V1+V2=50mL）。低于 ℃ 時，白錫不穩(wěn)定，生成粉末狀的灰錫，故錫制器會自行毀壞。mol － 1，故該反應為吸熱反應， Δ H1＜ Δ H2， Sn(s,白 )能量高。已知： ①Sn(s 、白 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 1 ②Sn(s 、灰 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 2 ③Sn(s 、灰 ) Sn(s、白 ) △H 3=+下列說法正確的是 A △H 1＞ △H 2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D 錫制器皿長期處于低于 ℃ 的環(huán)境中，會自行毀壞 【答案】 D 教育資源 教育資源 【解析】本題考查熱化學方程式 知識。mol － 1 （ 2020 海南卷） ：（ 1） Zn（ s） +1/2O2（ g） ==ZnO(s)， ΔH= (2) 2Ag(s)+1/2 O2（ g） == Ag2O(s)， ΔH= 則 Zn（ s） + Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH 等于 kJ/mol kJ/mol 【答案】 A 【 解 析 】 本 題 考 查 反 應 熱 的 計 算 。 廣東卷）下列說法正確的是（ ） 【答案】 B 【解析】有的放熱反應需加熱，原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水發(fā)電不是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?A、 C、D 三項都錯。 ，烷烴沸點逐漸升高 ，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 【答案】 D 【解析】烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點 升高，燃燒熱成線性關(guān)系增大，但不成比例關(guān)系。 重慶卷） 2～ 5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見 下表： 烷烴名稱 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸點 (℃) 燃燒熱(kJ我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車 “ 超越三號 ” ，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。 （ 2020mol 1。 【答案】 ⑴S 2 + H2O HS +OH HS + H2O H2S +OH（可不寫） ⑵10 3 教育資源 教育資源 ⑶ ⑷ 使 BaSO4得到充分的還原（或提高 BaS 的產(chǎn)量） ①② 為吸熱反應，炭和氧氣反應放 熱維持反應所需高溫 得出 =10 3。mol 1。 ⑵ 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當兩種沉淀共存時， = 。mol 1 ② ⑴ 氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △ H1 = kJ （ 2020 （ 5） PCl5與 H2O 反應生成的酸可能是 H3PO HCl 和 HClO，但 PCl5 H3PO4， P 元素化合價沒變，則 Cl 元素化合價也不變，即該反應生成的兩種酸是 H3PO4 和 HCl。 （ 3） 3Cl2+2P 2PCl3； PCl3+Cl2 PCl5兩個反應均為放熱反應，降低溫度，有利于平衡向正向移動，提高了 PCl3的轉(zhuǎn)化率，同時防止 PCl5分解。 分解率 = 100%=25% 。mol 1，故反應 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJmol 1。 （ 5 ） PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。溫度 T1時，在密閉容器中加入 PCl5,反應達平衡時 PCl5還剩 mol，其分解率 α 1 等于 ；若反應溫度由 T1 升高到 T2，平衡時 PCl5 的分解率為 α 2，α 2 α 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) ； （ 3）工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進行，先將 P和 Cl2反應生成中間產(chǎn)物 PCl3，然后降溫，再和 Cl2反應生成 PCl5。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的 △ H 表示生成 1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 （ 2020mol 1， A 錯誤； CO 燃燒是放熱反應，則 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)為吸熱反應，且生成 2 mol CO， ΔH =2 kJ （ 2020L 1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，則溶液 c(H2CO3)______c( )(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ”或 “ ＜ ”) ，原因是 __________（用離子方程式和必要的文字說明）。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3 +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達到平衡時，溶液的 pH教育資源 教育資源 ＝ ， c(H2CO3)＝ 10 5 mol電池反應方程式為 ___________；放電時， 移向電池的 _______(填 “ 正 ” 或 “ 負 ”) 極。mol 1 則相同條件下，反應 C3H3(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的 △H=_____kJ 已知： C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H 2(g) △ H1= kJ 山東卷）北京奧運 會 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯 (C3H6)。mol 1。mol 1 ② C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)； Δ H=1 kJmol － 1 【答案】A H2(g)+ O2(g) H2O(l) ； Δ H= kJmol － 1 C.(4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol － 1 教育資源 教育資源 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的 H，其中正確的是 A.(6a+5d－ 4c－ 12b) kJmol － P=O ckJ已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－ P akJ （ 2020 (5)通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到 Na2CO3② 保持過濾時的溫度。7H 2O。mol 1 【解析】 (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+，所以 “ 除雜 ” 中加入過 量的 NaOH溶液，可生成 Mg(OH)Fe（ OH） CaCO3沉淀。10H 2O 晶體，令后續(xù)的加熱 脫水耗時長 （ 3）用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 （ 4）問題：溶解時有大量沉淀生成，使 Na2CO3損耗且產(chǎn)物 Na2CO3混有雜質(zhì)；原因： “ 母液 ” 中，含有的離子有 Ca2+、 Na+、 Cl、 、 OH， ，當多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時會生成 CaSOCa(OH) CaCO3等沉淀 （ 5） Na2CO3 【答案】 ,化學實驗方案的設(shè)計及要求 — 性質(zhì)、制備和檢驗 （ 1） Mg(OH) Fe(OH) CaCO3 （ 2）使析出的晶體為 Na2CO3mol 1 寫出 Na2CO310H 2O（ s） Na2CO310H 2O（ s） Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH 1=+ kJ （ 4）若 “ 母液 ” 循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 _____________________________。 （ 2） “ 趁熱過濾 ” 的原因是 ________________________________________。 廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 廣東卷）下列有 關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ） CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程 CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 【答案】 AB 【解析】 葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能， C 錯；選項 D 應該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能， D 錯。 上海卷）已知： H2（ g)+F2(g) 2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是（ ） L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 270 kJ 熱量 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ 相同條件下， 1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于 2 mol 氟化氫氣體的能量 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應生成 2 個氟化氫氣體分子放出 270