【正文】 【詳解】(1)①1mol H2和1mol I2充分反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。對于反應：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。在書寫電極反應式時，要注意反應產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應后的產(chǎn)物。1023。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池， A電極為負極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應式為：CH4+8e+2H2O=CO2+8H+；由負極的電極反應可知，16g CH4參加反應時，可以轉(zhuǎn)移8mol e，因此，（），180。1022。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。綜上所述，在這兩個原電池中，作負極的分別是銅片、鋁片，故選B 。1023 【解析】【分析】根據(jù)原電池原理進行分析。1022 O2+4e+2H2O=2H2O 減弱 CH4+8e+2H2O=CO2+8H+ 180。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。答案為：Cu；石墨；FeCl3溶液；（3）根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應方程式為：CH3OH6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，在標準狀況下的體積為，答案為：負極；CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。13．如圖所示，是原電池的裝置圖。【詳解】(1)①絕大多數(shù)分解反應是吸熱反應，如碳酸鈣高溫分解，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑；②酸堿中和是放熱反應，也是離子反應，如鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH=H2O； (2) ，N2和H2合成NH3的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2=，1molN2和3molH2反應斷裂化學鍵需要吸收的能量為：1mol?mol1+3?mol1=；設NH鍵的鍵能為x，則形成2molNH3需要形成6molNH鍵，則形成6molNH鍵放出的能量為6x，x=，解得x= kJ?mol1；(3) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=①， 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=②， Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+③，由蓋斯定律可知①3②③2得： 6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=()3()(+)2=，即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=。mol－1。mol－1；3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－ kJ則N—H鍵的鍵能是_______。mol－1，H— kJ(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。12．(1)寫出符合要求的一個反應：①吸熱的分解反應的化學方程式：______________________。11．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：化學鍵HHClClHCl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱，據(jù)此計算。①原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計算銨根離子濃度。② mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH