【正文】 廣東卷） (以粉末狀 存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag Δ H=－ kJ （ 2020 （ 2020mol 1) *燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 ( ) ① 原料來(lái)源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】 A （ 2020 上海卷 ） ，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。 （ 4）在實(shí)際生產(chǎn)中加入過(guò)量的炭，可使 BaSO4充分被還原，提高 BaS的產(chǎn)量；又由于 ①② 均為吸熱反應(yīng)，過(guò)量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。 （ 3）根據(jù)蓋斯定律， ① ② 得： C(s)+CO2(g) 2CO(g)； ΔH= kJc(Br )得 c2(Ag+)= 同一溶液中 c1(Ag+)=c2(Ag+)即 = 。 （ 2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在溶液中有如下關(guān)系： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) AgBr(s) Ag+(aq)+Br(aq) 由 Ksp=(AgCl)=10 10=c1(Ag+) ⑷ 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 [Ksp(AgBr)=10 13， Ksp(AgCl)=10 10] ⑶ 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g) 的△ H= kJ Na2S 水解的離子方程式為 。mol 1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= kJ 江蘇卷）工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O H3PO4+5HCl。 （ 4）根據(jù)蓋斯定律， P和 Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成 PCl5的 ΔH應(yīng)該是相等的。 由于反應(yīng) PCl5 PCl3+Cl2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)，分 解率增大，即 α 2大于 α 1。mol 1。 （ 2 ） ΔH= 生成物總能量 反 應(yīng) 物 總 能 量 ， 反 應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH= 93 kJ 【答案】 （ 1） Cl2 (g)＋ P(s) PCl3 (g) Δ H＝－ 306 kJ/ lmol （ 2） PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ mol 25％ 大于 （ 3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 （ 4 ）－ 399kJ/ mol 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O＝ H3PO4＋ 5HCl 【解析】 （ 1）由圖象知 P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 P（ s)+ Cl2(g) PCl3(g) ΔH= 306 kJ原 因是________________________ （ 4） P 和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1mol PCl5的 △ H3=____________， P和Cl2一步反應(yīng)生成 1molPCl5的 △ H4__________△ H3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： （ 1） P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 ； （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 全國(guó) Ⅱ ）紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。mol 1， B 正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒 等， C不正確；燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量， D 中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物， D錯(cuò)誤。 四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 NaOH反應(yīng)的中加熱 ⊿H= kJ/mol，則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H=2( ) kJ/mol (g)的燃燒熱是 kJ/mol，則 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 ⊿H=2 kJ/mol mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】 B 【解析】 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的熱量，所以 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱也為 ΔH= kJ （ 4） pH＞ 8，溶液顯堿性，則說(shuō)明水解程度大于電離程度，水解：+H2O H2CO3 +OH，電離： +H2O +H3O+，所以 c（ H2CO3）＞ c（ ）。 （ 3） K1= =10 7 molmol 1。 【答案】 (1) (2)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 負(fù) (3)10 7 mol（已知： ＝ 10 6） (4)常溫下， molL 1。 [來(lái)源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) Z,X,X,K] (3)碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。mol 1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2 和 CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。mol 1[來(lái)源 :學(xué) _科 _網(wǎng) Z_X_X_K] CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g) △ H2= kJ (1)丙烷脫氫可得丙烯。 （ 2020mol 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律則 ② ③ 可得： C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)； ΔH= kJmol 1 ① C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ； ΔH= 1 kJmol 1 D.+330kJmol 1 B.+mol 1和 寧夏卷）已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃燒熱分別是答案為 A。mol － 1[來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ZXXK] 【答案】 A 【解析】 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過(guò)程。mol － 1 C.(4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol － 1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 H，其中正確的是 A.(6a+5d－ 4c－ 12b) kJmol－ P=O ckJ已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－ P akJ （ 2020 (5)通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到 Na2CO3② 保持過(guò)濾時(shí)的溫度。7H 2O。mol 1 【解析】 (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+，所以 “ 除雜 ” 中加入過(guò)量的 NaOH溶液，可生成 Mg(OH) Fe（ OH） CaCO3沉淀。10H 2O晶體，令后續(xù)的加熱 脫水耗時(shí)長(zhǎng) （ 3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 （ 4）問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使 Na2CO3損耗且產(chǎn)物 Na2CO3混 有雜質(zhì)；原因： “ 母液 ” 中，含有的離子有 Ca2+、 Na+、 Cl、 、OH， ，當(dāng)多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生 成 CaSOCa(OH) CaCO3等沉淀 （ 5） Na2CO3 【答案】 ,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及要求 — 性質(zhì)、制備和檢驗(yàn) （ 1） Mg(OH) Fe(OH) CaCO3 （ 2）使析出的晶體為 Na2CO3mol 1 寫出 Na2CO310H 2O（ s） Na2CO310H 2O（ s） Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH 1=+ kJ （ 4）若 “ 母液 ” 循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_____________________________。 （ 2 ） “ 趁 熱 過(guò) 濾 ” 的 原 因 是________________________________________。 廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（ ） CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程 CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程 【答案】 AB 【解析】 葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能， C 錯(cuò)；選項(xiàng) D 應(yīng)該是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， D錯(cuò)。 上海卷）已知： H2（ g)+F2(g) 2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是（ ） L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 270 kJ 熱量 mol 氫氣與 1 mol氟氣反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ ， 1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ 熱量 【答案】 C 【解析】 2 mol HF 氣體分解生成 1 mol H2和 1 mol F2吸收 270 kJ熱量， A 錯(cuò)；因氣 體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生成 2 mol 液態(tài) 氟化氫時(shí)放出熱量大于 270 kJ， B 錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C 正確；1個(gè)氫氣分子與 1個(gè)氟氣分子生成 2個(gè) HF分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 270 kJ， D錯(cuò)。mol 1，D 項(xiàng)錯(cuò)。mol 1， B項(xiàng)錯(cuò)； N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）的反應(yīng)熱 ΔH= （ abc） kJmol 1=2（ abc） kJmol 12bkJmol 1 【答案】 A 【解析】 本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。mol 1 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJ 重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） （ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）； ΔH=2 （ abc） kJ A 項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)； B 項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 ΔH0 ； D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚 集狀態(tài)。 （ 2020 （ 2）磷酸分子間通過(guò)羥基脫水形成三聚磷酸。 方 法 上 的 不 同 點(diǎn) ： _______________ ； 原 理 上 的 相 同 點(diǎn) ：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： _______________。 ③ 利用 ② 中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。 ①NaH 2PO2中 P元素的化合價(jià)為 ________________________。三聚磷酸 鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常 用的水 處理劑， 其化學(xué) 式為_(kāi)__________________________。 ② 已知相同條件下： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s）+SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH 1 、 ΔH 2 和 ΔH 3 表示 ΔH ， ΔH ＝_____________________________。 廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 天津卷）已知： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) ΔH= 566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH= 226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） 為 283 kJ CO 生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)===