[高中三年級(jí)]20xx高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(參考版)
2025-01-14 00:53本頁面
【正文】 答案： (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ （ 1）利用蓋斯定律即可得出；（ 2） H2S 熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；（ 3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子；（ 4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成 CO32－ 。 Mg2Cu 與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體 通 過 ， 陰 、 陽 極 均 為 惰 性 電 極 ）。 (3)H2O 的 熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所 示 。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。 mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 mol－ 1 金太陽 新課標(biāo)資源 網(wǎng) 第 4 頁 共 5 頁 金太陽新課標(biāo)資源 網(wǎng) CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △ H＝ kJ 答案： D 8.(2022江蘇高考 20， 14分 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 答案： B 7． （ 2022 上海） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的
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