【正文】 大于 2Cu? ，綜上分析可知，本題選 AC 項(xiàng)。 （ 2020L 1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 mol D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。 【答案】 B （ 2020 436+a2369= － 102； a=―200KJ ， D 項(xiàng)正確。 【答案】 C （ 2020 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。電解時(shí)，陽(yáng)極 的電極反應(yīng)式為 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成 物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。mol － 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △H ＝ + kJ 【答案】 D (2020下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的 是 教育資源 教育資源 【解析】 分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。mol 1 100kJ 海南卷）某反應(yīng)的 △ H=+100kJ即 (△H 1△H 2)/2= kJmol 1 B. + kJ 【答案】 B （ 2020則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol 【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1，選項(xiàng) A 不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol 電子，因此選項(xiàng) B 不正確；常溫下 Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時(shí)生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2O，所以選項(xiàng) C 也不正確；由蓋斯定律知 ①2 － ② 即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol，因此選項(xiàng) D 正確。 CO(g)＋ 12O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。教育資源 教育資源 【備戰(zhàn) 2020】高考化學(xué) 5 年真題分類匯編 【 2020 高考】 1.（ 2020 C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 【答案】 D 教育資源 教育資源 （ 2020在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △H= mol 1 C. kJmol 1。mol 1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 100kJmol 1 【答案】 CD 【解析】在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是 △H=Σ （反應(yīng)物） Σ （生成物） 。 【答案】 B （ 2020 江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。mol － 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。 (5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ 重慶卷） 12．已知 ? ? ? ? ? ?22H g B r l 2 H B r g 。 （ 2020 廣東卷） 在 298K、 100kPa 時(shí)，已知： 2 2 2 2( ) ( g ) 2 ( )H O g O H g?? ⊿ 1H 22( g ) ( g ) 2 l( g )C l H H C?? ⊿ 2H 2 2 22 ( g ) 2 ( g ) 4 l( g ) ( g )Cl H O H C O? ? ? ⊿ 3H 則 ⊿ 3H 與 ⊿ 1H 和 ⊿ 2H 間的關(guān)系正確的是 A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H 2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H ⊿ 2H 教育資源 教育資源 2 2 35 0 0 3 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、對(duì)應(yīng)的熱量是 1mol 氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入 的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?。 【答案】 C （ 2020L 1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L mol 上海卷） ，在 300℃ 、 70MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。 （ 2020 （ 3） W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 。mol － 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ? H=－ kJ X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M 是地殼中含量最高的金屬元素。該族 2 ~ 5 周期元素單質(zhì)分別與 H2 反應(yīng)生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是 __________（填字母代號(hào)）。L － 1 d．－ kJ (2) N 和 H 1： 3 構(gòu)成的分子為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構(gòu)成的分子為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為 。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（ ? ）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（ t）的變化見(jiàn)圖 12，由此圖可 得出： ① 溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 ____ ___ ② 該反應(yīng)的 H? _____0(填 “” 、 “=” 或 “”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（ aq） +H2O（ l） [B(OH)4]( aq)+H+（ aq）已知 mol (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ?=710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ② △H ＞ O (3) 710 或 教育資源 教育資源 （ 2020 （ 2） J 和氫組成的化合物分子有 6 個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。 ② 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（ △H0 ）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y 遞減的是 _______（選填序號(hào)）。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L 的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 ，則 2()vo = ： 若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。 （ 2020 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g? ? ? JH k mol ??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g? ? ? JH k mol ??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 6. 0 JH k mol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 3. 6 JH k mol ?? ? ? ()Sg與 2()Og反應(yīng)生成 2()SOg 的熱化學(xué)方程式為 。覆蓋面比較多。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. 【 2020 高考】 （ 2020 CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s） +2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及中和熱、燃燒熱的概念。 D 錯(cuò)。 （ 2020該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會(huì)使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ _________，理由是 __________________； (2)圖中 ΔH=_________kJmin 1 ，則 v(O2)=_______molmin 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJmol 12= 198 kJmin 1可得 v(O2)和 v(SO3)。mol 1，利用蓋斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH 。mol 1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃燒熱為 kJ/mol，氣體總體積為 設(shè) H2與 CH4的物質(zhì)的量分別為 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3 。 廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。三聚磷酸鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。 ③ 利用 ② 中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍 鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。 （ 2）磷酸分子間通過(guò)羥基脫水形成三聚磷酸。 A 項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)； B 項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 ΔH0 ； D 項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。mol 1 教育資源 教育資源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJmol 12bkJmol 1，B 項(xiàng)錯(cuò)； N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）的反應(yīng)熱 ΔH= （ abc） kJ 上海卷）已知： H2（ g)+F2(g) 2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是（ ） L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 270 kJ 熱量 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ 相同條件下， 1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于 2 mol 氟化氫氣體的能量 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ 熱量 【答案】 C 【解析】 2 mol HF 氣體分解生成 1 mol H2和 1 mol F2吸收 270 kJ 熱量， A 錯(cuò)；因氣體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生 成 2 mol 液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于 270 kJ， B 錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C 正確； 1個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子生成 2 個(gè) HF 分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 270 kJ， D 錯(cuò)。 廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 （ 4）若 “ 母液 ” 循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是 _____________________________。10