化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時(shí)-wenkub
2022-11-17 12:52:44 本頁面
【正文】 驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。 利用化學(xué)反應(yīng)：①是制取物質(zhì)、②是利用反應(yīng)中的能量 思考： 生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？請(qǐng)說出能量轉(zhuǎn)化的方式。 化學(xué)反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化方式 鎂條的燃燒 石油氣的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 原電池放電 高溫冶煉鐵 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 交流與討論： 問題 1： 為什么化學(xué)反應(yīng)總會(huì)伴隨著能量的變化？能量變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 1． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感受溫度。 (2)符號(hào)： (3)單位： 放熱反應(yīng)： △ H取 負(fù)值（△ H0） 吸熱反應(yīng)： △ H取 正值（ △ H0） △ H kJ ?mol－ 1 H2(g)＋ Cl2(g) = 2HCl(g)； ΔH = kJ/mol 負(fù)放加吸得了 二、熱化學(xué)方程式： 定義 ： 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 114 247。 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為： ( 32g ) ( kJ /g ) = kJ S (s) + O2(g) = SO2(g)。 ① 14 g N2(氣態(tài) )與適量 H2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài) )，放出 kJ的熱量。 。 ③ 適量 Cu(固態(tài) )與 16 g O2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成CuO(固體 )，放出 157kJ
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