高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(已修改)
2024-11-26 01:09 本頁面
【正文】 第 2 課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基礎(chǔ)梳理 一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì) 1 ． 化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的原因 物質(zhì)中原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 能量，在形成新化學(xué)鍵時，要 能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 ，而且伴隨著 。 吸收 釋放 物質(zhì)變化 能量變化 2．完成下列表格 1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣時的能量變化 1 mol H2的共價鍵 斷裂 436 kJ能量 1 mol H2燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)過程中 (填“吸收”或“釋放” ) kJ能量 mol O2的共價鍵 斷裂 249 kJ能量 形成 1 mol H2O(g)的共價鍵 930 kJ能量 吸收 吸收 釋放 釋放 245 你計算的方法是： 斷裂 1 mol H 2 和 mol O 2 中的共價鍵需要吸收的能量是 436 kJ ＋ 249 kJ ＝ 685 kJ ，與形成1 mol H 2 O(g) 的共價鍵釋放出的 930 kJ 能量相比，吸收的能量小于放出的能量，所以 1 mol H 2 燃燒生成水蒸氣時是釋放能量，釋放的能量為 930 kJ － 685 kJ ＝ 245 kJ 。 3 ． 化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的實質(zhì) (1) 形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵 所需要吸收的能量，則該反應(yīng) ( 填 “ 吸收 ” 或 “ 釋放 ” ，下同 ) 能量； (2) 形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則該反應(yīng) 能量。 釋放 吸收 歸納提升 (1) 從物質(zhì)內(nèi)部貯存能量多少的角度來看，反應(yīng)放熱的原因是反應(yīng)物所具有的能量高于生成物所具有的總能量；反應(yīng)吸熱的原因是生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量。下圖所示是化學(xué)變化過程的能量變化，請完成下列空格： 能量變化是 能量 能量變化是 能量 (2) 反應(yīng)物 生成物 E 1 E 2 反應(yīng)吸收能量 E 1 E 2 反應(yīng)釋放能量 釋放 吸收 (吸收能量 E1) 新化學(xué)鍵形成 （釋放能量 E2） 舊化學(xué)鍵斷裂 二、常見的吸收和釋放能量的反應(yīng) 1 ． 釋放能量的反應(yīng)主要有 (1) 反應(yīng)，如木炭、 CH H CO 等在空氣中的燃燒， H2在 Cl2中燃燒等； (2) 反應(yīng)； (3) 反應(yīng)； (4) 金屬與酸的反應(yīng)。 2 ． 吸收能量的反應(yīng)常見的有 (1) 大多數(shù) 反應(yīng)，如 Ca CO3= = = = =高溫 CaO ＋ CO2↑ 等； (2)Ba(OH)2 8H2O 晶體與 NH4Cl 晶體反應(yīng)； (3)C 與水蒸氣反應(yīng)、 C 與 CO2反應(yīng)等。 燃燒 化合 中和 分解 思維拓展 1 ． 需要加熱的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)嗎？ 提示 不一定，如 Fe 與 S 反應(yīng)需要加熱，但屬于釋放能量的反應(yīng)。 三、化學(xué)能與其他形式的能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)的過程就是 “ 儲存 ” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量( ) 轉(zhuǎn)化為 能、 能或 能等釋放出來，或者是 能、 能或 能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量 ( 化學(xué)能 ) 被 “ 儲存 ” 起來的過程。 化學(xué) 熱 電 光 熱 電 光 思維拓展 2
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