高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)03化學(xué)反應(yīng)及其能量變化學(xué)案蘇教版(已修改)
2025-06-20 00:00 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)能量變化考點(diǎn)分析：化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。知識(shí)概括：一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 從宏觀上分析，反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對(duì)大??；從微觀上分析，反應(yīng)熱形成原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小，注意從圖示上去理解。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法ΔH____0ΔH____0根據(jù)鍵能計(jì)算ΔHΔH＝_________鍵能之和 － _________鍵能之和根據(jù)體系總能量計(jì)算ΔHΔH＝_________總能量 － _________總能量圖示從能量的角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性，物質(zhì)本身具有能量越高，其穩(wěn)定性越差。燃燒熱和中和熱 例1：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P==O：c kJ/mol、O==O：d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 ( )A． (6a＋5d－4c－12b) kJ/molB． B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷(1)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)熱化學(xué)方程式中的ΔH值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比例，且要注明單位和“＋”、“－”符號(hào)。(3)熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)。(4)一般來(lái)說(shuō)熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為25℃105 Pa。例2：(2009重慶理綜)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) （ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝ － kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝ ＋ kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋ kJ/mol(反應(yīng)熱) 蓋斯定律的應(yīng)用及ΔH的計(jì)算 合理進(jìn)行方程式的疊加，熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。例3：(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH= ?①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) 。②已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2C
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