【文章內(nèi)容簡介】 2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，負極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。8．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中， L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____g；(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_____mol；(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________?！敬鸢浮? 2H++ 2e = H2↑ 【解析】【分析】(1)根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算鋅減少的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻?1)設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知，65g：=m：，解之得m=；答案是:；(2)根據(jù) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，轉(zhuǎn)移電子為2mol，；答案是:；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e═H2↑；答案是: 2H++2e═H2↑。9．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJmol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。② g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計算。【詳解】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12mol335kJ/mol+4molxkJ/mol(6mol172 kJ/mol+5 mol498 kJ/mol)=，解得x=470；(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=?mol1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=?mol1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=2599kJ?mol1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①2+②③得到，所以反應(yīng)焓變△H=2(?mol1)+(?mol1)(2599kJ?mol1)=+?mol1；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；=，=，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2，聯(lián)立方程，解得x=，y=；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，Y kJ/mol=。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==()kJ/mol?！军c睛】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。② mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______?！敬鸢浮夸\ 大于 Cu2＋＋2e－=Cu 甲 NH4+ 【解析】【分析】鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu，結(jié)合電極方程式解答該題；(1) 鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，銅電極析出銅； (2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計算銨根離子濃度。【詳解】鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu； (1)反應(yīng)過程中，鋅棒是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋