【文章內容簡介】 以c(Cl) c(NH4+)，故離子濃度大小關系為: c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變，故答案為：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；幾乎不變?！军c睛】本題易錯點(3)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7．按要求回答下列問題。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極的電極反應式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結構式：______________________________。【答案】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：。8．在800℃時，2L密閉容器內發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內壓強保持不變C．容器內氣體質量不變D．容器內密度保持不變【答案】b 10－3molL－1s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，是可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；（2）根據△v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；（3）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變?！驹斀狻浚?）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內v(NO)= =()，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B；故答案為：B。9．（1）依據反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________。③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是______（填離子符號）。（2）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________（填寫字母序號）。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_______極。（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是____（填序號）。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應式________________。【答案】Cu AgNO3 Ag＋＋e－＝Ag Cl O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C 負 A 增大 Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O 【解析】【分析】（1）由反應方程式可知，該原電池的電極反應式為：正極：2Ag++2e═2Ag，負極：Cu2e═Cu2+，所以X極的材料應為Cu，電解質溶液Y應為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K+移向正極（Ag極）；NO3移向負極（Cu極），以此解答。（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；②原電池的負極金屬易被腐蝕，根據原電池的工作原理來回答；③在電解