【文章內容簡介】 =H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據轉移電子守恒計算消耗氫氣的物質的量，電解時，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉移電子的物質的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。8．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時，的電離常數的電離常數，．(1)加調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時，的NaF溶液中______列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，據此分析?！驹斀狻磕砃iO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應產生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時，的NaF溶液中，結合電離平衡常數，水解平衡時近似取，則，一水合氨電離平衡常數。HF的電離常數，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，，，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。9．如圖所示，N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ?！敬鸢浮糠懦? 724 kJ 【解析】【分析】根據原子守恒可知，N4轉換為N2的方程式為：N4=2N2，據此分析解答?！驹斀狻?molN4中NN鍵完全斷裂需要吸收的能量=193kJ6=1158kJ，形成2molN≡N需要放出的熱量=2941kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(18821158)kJ=724kJ熱量，故答案為：放出；724 kJ。10．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術，其原理為。已知破壞有關化學鍵需要的能量如表所示：則反應生成所釋放出的熱量為________?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻扛鶕磻狽2+3H2= NH3可知，結合表中數據可計算出破壞鍵吸收的能量為，破壞鍵吸收的能量為，化學鍵被破壞吸收的總能量為，形成鍵放出能量，反應生成釋放出的熱量為，則反應生成釋放出的熱量為，故答案為：。11．I已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據熱化學方程式中△H的符號判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；(3)根據物質的量之比等于熱量比求算；(4)結合蓋斯定律計算得到,燃燒熱是1mol