全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合高考模擬和真題分類匯總-資料下載頁
2025-04-01 22:34本頁面
【正文】 )①由反應(yīng)式可以看出，生成H2的物質(zhì)的量與CO2相同，根據(jù)速率計算公式可以計算出v(H2)；②通過表中兩組數(shù)據(jù)求出不同溫度下轉(zhuǎn)化率，比較改變溫度時轉(zhuǎn)化率的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；③根據(jù)等效平衡原理解答?！驹斀狻?1)①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=566kJ/mol；利用蓋斯定律，將(①+②)，即得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=；故答案為：；(2)負極為CH4失電子的產(chǎn)物與OH反應(yīng)最終生成CO32和水，電極反應(yīng)式為CH48e +l0OH=CO32+7H2O；故答案為：CH48e +l0OH =CO32+7H2O；(3)①由反應(yīng)式可以看出，生成H2的物質(zhì)的量與CO2相同，則實驗1中，v(H2)== L1min1；故答案為：L1min1；②實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=40%，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=20%，溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，所以正向為放熱反應(yīng)；故答案為：放；③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，因為反應(yīng)3達平衡的時間短，反應(yīng)速率快，反應(yīng)3相當(dāng)于反應(yīng)2加壓，但平衡不移動，所以a、b的比值不變，即a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a∶b=1∶2(或b=2a)；故答案為：a∶b=1∶2(或b=2a)?！军c睛】對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)物或生成物濃度，平衡不發(fā)生移動，各物質(zhì)的百分含量不變，但若各物質(zhì)的改變倍數(shù)不等，則平衡會發(fā)生移動。14．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6molL－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。（3）甲、乙同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強。（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號）。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強堿的反應(yīng)是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)。【詳解】(1)圖1中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負極，負極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負極；乙采用的方案中，鋁片作負極。根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中Mg活動性強、乙中Al活動性強；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯誤；c．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確。答案為：ad?！军c睛】該題不能簡單地認為活潑金屬一定作負極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負極，而不是Mg。15．某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨海?）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式為___。（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮控? 4OH+4e=2H2O+O2↑ CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=【解析】【分析】（1）放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。
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