【正文】 Cl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。13．，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。（4）反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)?！敬鸢浮?A(g)B(g) 減慢 50% BD t3～t4 增大反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng) 減小 大于 【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，?=，?=，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)降低，運動速率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進行，故v(正)v(逆)；（4）0～4min，n(A)=()mol=，其轉(zhuǎn)化率==50%；（5）A、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時，即容器內(nèi)壓強不再變化時，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)正向進行過程中，B的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；F、根據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的A的同時生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故F錯誤；II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明增大反應(yīng)物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件應(yīng)該是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；（2）根據(jù)圖象知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小；相同溫度下，增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d。14．在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H0。(1)反應(yīng)開始階段，v(正)________(填“”“”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應(yīng)達到平衡時，V(正)_______(填“”“”或“＝”)v(逆)。(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v39。(H2)。(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．其他條件不變時，壓縮容器體積 B．其他條件不變時，升高反應(yīng)體系溫度C．使用合適的催化劑 D．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣(4)寫出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：_____________________________。【答案】 減小 增大 = D K= 【解析】【詳解】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H0。(1)反應(yīng)開始階段，反應(yīng)物的濃度較大，反應(yīng)正向進行，v(正) v(逆)，隨后反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，反應(yīng)達到平衡時，V(正)=v(逆)；(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，因正逆反應(yīng)速率相等，則V(N2)＝ v (H2)=v39。(H2)；(3)，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項A不選；，升高反應(yīng)體系溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，選項B不選；，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項C不選；，充入一定量的氦氣，各反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項D選；答案選D；(4)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式為：K=。15．某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。【答案】A、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) (L?min) 【解析】【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進行時，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒有進行到底。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計算出C表示的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，A、B、物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因為物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：05mol/(L?min)。【點睛】在書寫反應(yīng)方程式時，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識。