【正文】 成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；?！军c睛】明確物質的性質及物質的特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵。本題的突破口為“反應⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應的特征。13．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。（2）寫出下列各反應的離子方程式：B與水_________________________________________________。 B與NaOH溶液_________________________________________。 C與澄清石灰水_________________________________________。 D與AgNO3溶液_______________________________________?！敬鸢浮縃2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=H++Cl+HClO Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O Ag++Cl=AgCl↓ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2，結合對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2；(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓。14．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題。（1）寫出下列各反應的化學方程式。 ①將氣體B通入到水中：_______________ ②將氣體B通入到NaOH溶液中：__________ ③將氣體B通入到石灰乳中：__________（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____（用字母序號表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為___，其有效成分為__。【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結合物質的性質分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。(1)①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2。15．（1）如圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。寫出有關反應的離子方程式：反應①_____。反應②_____。反應③_____。（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學方程式：____。（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式：___。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：___。（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：___?！敬鸢浮? CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 【解析】【詳解】（1）金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。反應①為鈉和水的反應,反應的方程式為，反應②為氫氧化鈉與鋁的反應,反應的離子方程式為，反應③為和的反應,反應的離子方程式為。（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應生成的無色氣體為氮氣，方程式為。