【正文】 一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。12．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________?！敬鸢浮縃 O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。13．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應(yīng)又可生成A。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C_________、E___________。（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________（3）為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____（填字母）A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③【答案】Cl2 HCl NaCl Cl2+H2O=H++Cl—+HClO C 【解析】【分析】黃綠色氣體B為Cl2，無色氣體A在Cl2中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A為H2，反應(yīng)生成HCl，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D應(yīng)為Na，F(xiàn)為Na2O2，則E為NaCl，Na與H2O反應(yīng)可得到氣體A，A為H2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為Cl2，C為HCl，E為NaCl，故答案為Cl2；HCl；NaCl。（2）B為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，故答案為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。（3）①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++ 3SCN= Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是③和④，故答案為C。【點(diǎn)睛】解絕此類題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。14．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。（3）過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。【答案】氫 氧 HCl H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 【解析】【分析】細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素； X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。（2）化合物的化學(xué)式：XZ是氯化氫，化學(xué)式是HCl，X2Y是水，化學(xué)式是H2O； （3）過程⑥是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是抓住反應(yīng)現(xiàn)象的特征進(jìn)行分析；如：根據(jù)細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。