【正文】 2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。13．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 gmol－1；有關(guān)化學性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。(2)寫出②的化學方程式：_______________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。(6)根據(jù)較為完全的反應①，再利用某一經(jīng)典反應原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________?！敬鸢浮縑IIA 2I2O52I2+5O2↑ CCl4 I3 2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4 【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334 gmol－1，設(shè)該氧化物的化學式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應生成I2；②X在573K時，分解生成A和B，應為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應，可推出該反應為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應為取代反應，Y為CCl4，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應，其化學方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3) Y為CCl4；(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3；(5)④的化學方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6) 因反應①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；(7)Z與氯仿反應屬于取代反應，副產(chǎn)物較多，除上述反應以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。14．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學式）與Ca(ClO)2反應的化學方程式_____?！敬鸢浮縃 O Cl 共價化合物 HCl=H++Cl Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 【解析】【分析】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻坑蠿、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；（1）根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl元素；（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，其電子式為；X2Y為H2O，水分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；（3）XZ為HCl，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl=H++Cl﹣；HCl與Ca(ClO)2反應生成次氯酸和氯化鈣，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。【點睛】鹽酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；氯水成分有：Cl HCl、 HClO 、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能夠使紫色石蕊試液變紅（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯氣本身沒有漂白作用。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。