【正文】 系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質；(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構成，據(jù)此分析化學鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結構，由轉化關系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結構，所以1molA單質中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。【點睛】解無機推斷題常見思維方法：①正向思維：根據(jù)題設條件，結合有關的化學知識，依題目的意思，按一定的層次結構逐步推理，從而得出結論；②逆向推理：以最終產物(或題中某一明顯特征)為起點，層層逆推，以求得結論；③猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結論然后將結論代入到題中去驗證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；④綜合分析：根據(jù)題設條件、過程產物、最終產物的特征、反應規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合分析，逐步得出結論。14．某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式: ____________。(3)若A金屬單質，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為: _____________________________?！敬鸢浮緾l2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以） Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應；（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質氣體為Cl2，應為濃鹽酸和二氧化錳的反應；（4）若A為單質，B為硝酸，可以為Cu與稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C為CO2，D為SO2，應為濃硫酸和碳的反應。【詳解】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為NH3，該反應可能為實驗室制取NH3的原理方程式，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（3）若D為紅棕色氣體，則D是NO2；A金屬單質，反應方程式可能為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（4）若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則C為CO2，符合上式的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C應為CO2，D為SO2，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，所以A與B反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。15．有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。