【正文】 aOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；③因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO2HClO2HCl＋O2↑；故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO2HClO2HCl＋O2↑?！军c(diǎn)睛】氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。13．根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。（1）單質(zhì)L是_____ 。（2）化合物B是____。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和_______（填代號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________、____________?！敬鸢浮縃2 H2O ② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】從框圖中看，反應(yīng)①是工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)，則C為CaCO3，E為CO2，D為CaO，G為Ca(OH)2，B為H2O；反應(yīng)②是工業(yè)制燒堿的反應(yīng)，則A為NaCl，H為Cl2，L為H2，M為NaOH；反應(yīng)④為制漂白粉的反應(yīng)，則K和J中一種為CaCl2，一種為Ca(ClO)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）單質(zhì)L是H2。故答案為：H2；（2）化合物B是H2O。故答案為：H2O；（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④。化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：②和④；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；14．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，④每?jī)蓚€(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。（2）寫(xiě)出 X2Y 的化學(xué)式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_____，5 個(gè)原子核的分子_____。（3）寫(xiě)出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿__________?！敬鸢浮縃+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH﹣，5 個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見(jiàn)金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。