【正文】 形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。10．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進行的實驗操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和 K＋ Cl－ 取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－ 【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。【答案】Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備 D 的化學(xué)方程式：_____________。6．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，.(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.請完成下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為______________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl2(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。4．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。3．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色?！敬鸢浮柯然X是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓；