【正文】 圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結構，由轉化關系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結構，所以1molA單質中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。中所含有的化學鍵類型是_________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。11．A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。【詳解】（1）通過對物質的轉化關系圖的分析，可得知，B為水，化學式為H2O；（2）F為氫氣，化學式為H2；（3）反應②是次氯酸光照分解，其化學方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應①是鐵與鹽酸反應，其化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）F的化學式為____________?！军c睛】考查無機物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質的顏色，性質和反應現(xiàn)象為突破口進行推斷，本題可結合選項提供的物質以及反應的條件進行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉化條件是解答該題的關鍵。（3）F和D反應生成G的離子方程式為____________。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。8．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________?！军c睛】實驗室制取氧氣的反應有: 加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O22H2O+O2↑；7．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。6．有關物質存在如圖所示的轉化關系，已知C、G、H為中學常見的單質，其中G 固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實驗室常用E在B的催化加熱下制單質H。且A、B和水反應的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀, B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。試根據(jù)下列實驗事實填空。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。4．已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙?！敬鸢浮縉a2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑ 【解析】【分析】甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D(Cl2)與A(NaOH)反應生成NaCl、NaClO，F(xiàn)的溶液能與丙(CO2)反應C與I，則F為NaClO、E為NaCl、I為HClO，G與C(Na2CO3)反應得到E(NaCl)與丙(CO2)，則G為HCl，據(jù)此解答。3．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質為____________(填化學式)。（4）寫出T的同主族短周期元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式_____。推斷題中常見的特征反應現(xiàn)象有：（1）焰色反應：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應等。（5）J與H反應的離子方程式為________________________。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。其轉化關系如圖。（4）寫出E物質的電子式___________________。【點晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結構、轉化關系中特殊反應等是推斷突破口，是對元素化合物知識及