【正文】 Ca(ClO)2+ 2H2O。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。可知甲為H乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。【詳解】(1)D是Fe3O4，G是Al，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；(2)L→N為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O；(3)H為NH3，I為NO，氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；設(shè)原試管中二氧化氮氣體體積為VL，物質(zhì)的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為≈，故答案為：O2；。（2）L→N的離子方程式_____________。⑸X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)生成HCl，H2 + Cl22HCl，反應(yīng)后冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過量或剛好生成HCl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1；故答案為：V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1。【詳解】⑴根據(jù)分析得出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；故答案為：HCl；H2O；Na2O2。④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。5．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過氧化鈉有強氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時1價的氧被還原成2價，二者1：1反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。2．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。杭州高考化學(xué)鹵素及其化合物的推斷題綜合題試題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．A、B、D、E、GH2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D(2)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________?！驹斀狻緼、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物?！敬鸢浮縁e(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。4．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式