【正文】 杭州高考化學(xué)鹵素及其化合物的推斷題綜合題試題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是______。(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________?！敬鸢浮康?周期第VIIA族 離子鍵 2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵 【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答。【詳解】A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物。2．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________；F中陰離子是______________；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________；(3)B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為____________；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________；(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________?！敬鸢浮縁e(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時1價的氧被還原成2價，二者1：1反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑?！军c睛】解決此類題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，例如本題中“丙為黃綠色單質(zhì)氣體”，則丙為Cl2，“F為棕黃色溶液”，則其溶液中應(yīng)含有Fe3+，學(xué)生平時的學(xué)習(xí)中要注意多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。3．已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____?！敬鸢浮緾l2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42＋4H＋ 【解析】【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeClY為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為ClY為SOA為HCl、B為H2SOC為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋