【正文】 滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。①銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSOSO2與H2O，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSO4；②化合物Na2S具有還原性，而NaClO具有氧化性，二者在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀，則該沉淀為S，S2被氧化產(chǎn)生S，ClO被還原產(chǎn)生Cl，同時(shí)有水生成，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2+ClO+H2O=S↓+Cl+2OH?！驹斀狻拷?jīng)上述分析可知X是N元素，Y是S元素?！敬鸢浮縃2O CuSO4 S2+ClO+H2O=S↓+Cl+2OH 2 【解析】【分析】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。② g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)， L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學(xué)式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO?！驹斀狻恐袑W(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。答案為：。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)?！驹斀狻?1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實(shí)驗(yàn)室制備A氣體的化學(xué)方程式為___。F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。7．如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。6．將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）?！敬鸢浮?、 （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色說(shuō)明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，40g/mol=；氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，=，可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NOO2，則固體A中另外一種元素為O， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時(shí)可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為：。?）物質(zhì)B的電子式：______。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。要求學(xué)生要掌握短周期元素的原子結(jié)構(gòu)，掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法，掌握重要化合物的工業(yè)制法。③NH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過程中，該物質(zhì)發(fā)生催化氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O?！驹斀狻浚?）Na2S的電子式是。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XHH2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。②實(shí)驗(yàn)室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學(xué)式)_________________?！敬鸢浮? A NH4Cl和Ca(OH)2 NH3H2ONH4++OH? 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O PCl5 P3N3Cl6 【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2，則Y為Na；其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XHH2Z和HW，則X為N、Z為S、W為Cl。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨是弱堿，其電離方程式為NH3H2ONH4++OH??！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)元素所形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，還考查了化合物的電子式書寫、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、硝酸的工業(yè)制法、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽