【正文】 aOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。9．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。【詳解】（1）通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學(xué)式為H2O；（2）F為氫氣，化學(xué)式為H2；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）F的化學(xué)式為____________?！敬鸢浮縈g2+、Al3+、NOSO42 Fe2+、Ba2+、I、HCO3 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3，由于酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl，但由于BaCl2引入Cl，不能確定原溶液中是否含Cl；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NOSO42；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I、HCO3；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42會構(gòu)成干擾，所以先排除SO42的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO36．A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是______．（3）反應(yīng)的離子方程式是______．【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧 FeCl2 先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。（4）若A、B、X、Y均為化合物。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑。在結(jié)合反應(yīng)①②的情況，即可推斷反應(yīng)①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________?！敬鸢浮康?周期第VIIA族 離子鍵 2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵 【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答。(4)D在元素周期表中的位置是______。的單質(zhì)都能與是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G(1)B(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。回答下列問題：(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________?！敬鸢浮緾l2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，推測E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉， 由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。故答案為Cl2 ；O2；（2）F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。4．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__?！敬鸢浮? 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣