【正文】 ，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO4CO32，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO4CO3Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl；(4)若要確定Cl是否存在，應(yīng)首先排除SO42和CO32的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42和CO32，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。（2）一定沒有__________________。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號）。7．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。6．現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。（6），則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol。（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式：__。F在常溫下是一種無色液體。（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應(yīng)、與無色無味氣體反應(yīng)”是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng)。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時涉及到的化學(xué)方程式為____________。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時1價的氧被還原成2價，二者1：1反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。昆明備戰(zhàn)高考化學(xué)推斷題綜合題專題復(fù)習(xí)【鹵素及其化合物】專題解析一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液?！敬鸢浮縁e(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________?！军c(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。(1)甲是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O