【正文】 ，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO4CO32，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO4CO3Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl；(4)若要確定Cl是否存在，應首先排除SO42和CO32的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42和CO32，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。（2）一定沒有__________________。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。①反應Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑。其反應的離子方程式是_______________________________________________________。①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。（4）上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填寫序號）。7．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去）。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。6．現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。（6），則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol。（2）寫出②的離子反應方程式：__。F在常溫下是一種無色液體。（5）物質(zhì)E的化學式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）?！军c睛】本題考查無機物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應、與無色無味氣體反應”是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質(zhì)，變質(zhì)時涉及到的化學方程式為____________。推斷題中常見的特征反應現(xiàn)象有：（1）焰色反應：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應等。（5）J與H反應的離子方程式為________________________。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵的反應，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過氧化鈉有強氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時1價的氧被還原成2價，二者1：1反應，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應生成氧氣，可知產(chǎn)物中應還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。昆明備戰(zhàn)高考化學推斷題綜合題專題復習【鹵素及其化合物】專題解析一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液。【答案】Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應是實驗室制取丙的反應，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實驗室制取丁的反應之一，則該反應為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應為Na2O2，則J為生活中常見的調(diào)味品，應為NaCl，I為紅褐色固體應為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4。其轉(zhuǎn)化關系如圖。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________?！军c晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結構、轉(zhuǎn)化關系中特殊反應等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎知識全面掌握。(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結合化學反應方程式描述原因）。(1)甲是過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2，反應方程式為：2Na2O2+2H2O